选修四影响化学反应速率的因素

第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学可行简约安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等,方案1:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响,实验步骤：,试管药匙量筒胶头滴管,实验仪器:,实验药品:,NaHCO3粉末,已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,3.0mol/L的盐酸0.1mol/L的盐酸,取2支试管，向试管中分别加入等量的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸,方案二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响,0.1mol/LNa2S2O40.1mol/LH2SO4,实验步骤：,已知:Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,试管烧杯量筒胶头滴管酒精灯,实验药品:,实验仪器:,P21实验2-3,方案三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响,实验步骤：,实验仪器:,试管量筒胶头滴管药匙,实验药品:,H2O2,MnO2粉末,已知：2H2O2=2H2O+O2,取2支试管，加入等量的过氧化氢溶液，然后在其中一支试管中加入少量MnO2粉末,实验一:浓度对化学反应速率的影响,浓度大的产生的气泡快,反应物浓度大的化学反应速率快,已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,取2支试管，向试管中分别加入等量的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。,.浓度对反应速率的的影响,外界条件对反应速率的影响,注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,实验二:温度对化学反应速率的影响,升高温度反应速率增大,进行加热的先生成沉淀,已知:Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,P21实验2-3,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,加快,结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。,2.温度对反应速率的影响:,外界条件对反应速率的影响,实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响,取2支试管，各加入2mL过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末,加入二氧化锰的试管产生的气体快,使用催化剂能加快反应速率,已知：2H2O2=2H2O+O2,使用催化剂,降低活化能,催化剂对反应速率的影响,3.催化剂对反应速率的影响,外界条件对反应速率的影响,通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂,催化剂,加快化学反应速率；,减慢化学反应速率。,正催化剂,负催化剂,结论：当其他条件不变时，,反应物的表面积,压强,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：,2.烧柴煮饭，先将木柴劈小,1.工业合成氨，通常在21075107Pa的压强下进行。,4.压强对反应速率的影响,对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.,5.固体表面积对反应速率的影响,结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。,一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因:1.浓度2.温度3.催化剂4.压强5.接触面积6.其他因素,影响化学反应速率的因素：,1分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。,温度,温度越高,变质越快,浓度越大,反应越快,反应物浓度,反应物接触面积,催化剂,通常都会加快反应速度,接触面积越大,反应越快,课堂练习：,A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质,2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是(),D,3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是(),A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片,C,4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率(),A.增大压强B.增加碳的量C.