化学必修一配制一定物质的量浓度的溶液

一定物质的量浓度溶液的配制,思考与回顾,如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？,（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）（3）溶解（4）装瓶贴签,控制溶液的总体积,精确计量溶液体积的仪器容量瓶,想一想：怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？,知识点一：认识容量瓶,常用容量瓶的规格：,使用范围：配制一定体积浓度准确的溶液。,100ml250ml500ml1000ml.,容量瓶的选择,选容量瓶“大而近”原则；mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液举例说明：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液3.配制480mL的溶液,知识点二：怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？,解决问题：（1）物质的量可以通过称量固体的质量或者量取液体的体积（2）体积则是通过容量瓶控制,怎样配制100ml1.00mol/LNaCl溶液?,1、计算m=nM=cVM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g,准备：选择容量瓶100ml，并检漏。,2.称量,托盘天平的使用,1)称量前，先调平,2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。,3)称量时，左物右码。,若称慢了，会怎样？,若放反了，会怎样?,（mNaCl5.9g）,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。,3.溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,为何不直接在容量瓶中溶解？,溶解,思考,溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？,4、转移,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.,引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中。,5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,洗涤,6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,加水加少了,加水加多了,俯视，液面下移,仰视，液面上移,7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？,不能再加水！,再加水，所配溶液浓度会怎么变化？,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,计算,装瓶贴签,准备：选容量瓶,并检漏,1.配制一定物质的量浓度溶液方法,知识点三：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。,重新配制！,稀释,1、在容量瓶上没有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A溶液未冷却就转移到容量瓶中B直接将溶质倒入容量瓶中溶解C定容时，加蒸馏水至接近标线23mm处，改用胶头滴管滴加D使用前一定要检验它是否漏水,练习,3、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶（）A.B.C.D.,C,4、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。需选取_mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液,根据所选