第一节原子的构成

课题一原子的构成,教学目标：,1了解原子发现的历史理解原子的构成掌握相对原子质量的定义理解原子为什么对外不显电性,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,卢瑟福原子模型,原子,原子核,核外电子,质子,中子,2、原子能不能再分？,3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。,从表中可以得出：1、原子中，质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,即是：核电荷数质子数核外电子数,问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,实验1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,4、以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子原子,原子,分子原子中子,质子,电子,电子,质子中子电子,质子中子,二、相对原子质量,一个碳原子的质量：-26千克,、原子的实际质量,千克,、相对原子质量,定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量,实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，但其国际单位为1，符号为Ar。,、相对原子质量的计算公式：,某原子的相对原子质量,一个该原子的质量,一个（碳12）原子的质量*,、相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量质子数中子数（数值上）,原子的质量主要集中在原子核上。,实验测定：质子的质量中子的质量一种碳原子质量的个电子的质量-2千克,相对原子质量质子数中子数,氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11),填空题：在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动