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文档简介

Zn,Cu,回顾重点：,1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。相对活泼的金属作负极,可以自发的发生氧化还原2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。,负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等),新课标人教版化学必修,第二章第二节化学能与电能,2、发展中的化学电源,普通干电池,锌银纽扣电池,碱性锌锰电池,一次电池,二次电池,锂离子电池高能、体积小、重量轻、质能比高,小型高性能燃料电池,一次电池：如普通干电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池等。（只放不充，环境污染）,二次电池：如铅蓄电池、锌银蓄电池、镉镍电池、锂离子电池等。放电为原电池，充电为电解池。（可放可充，发展方向）,燃料电池：如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。（能量很高，前景远大）,其他电池：如海水电池、心脏起搏电池等。（特殊用途，现代科技）,常见化学电池,1、锌锰干电池,常见有酸性和碱性两种。早期为酸性的，1860年发明。但放电时间短、酸液腐蚀外壳。已逐渐被淘汰。酸性见右图：,酸性锌锰干电池的负极是Zn，正极是C与MnO2，电解质NH4Cl其电极反应为：,负极：Zn-2e-=Zn2+,正极：2NH4+2e-=2NH3+H2,Zn2+2NH3=Zn（NH3）22+2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,碱性锌锰干电池克服了酸性锌锰干电池的两个缺点。碱性锌锰干电池的负极是Zn，正极是C与MnO2，电解质是KOH，其电极反应为：,负极：Zn2e-+2OH-=ZnO+H2O,正极：MnO2+2e-+2H2O=Mn（OH）2+2OH-,电池总反应式：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2,特点
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