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文档简介
第二节化学能与电能,第一课时原电池,观察现象：1.铜插入稀硫酸中的现象？锌插入稀硫酸中的现象？2.将锌和铜用导线与电流表连接后插入稀硫酸中观察现象。,解释并得出结论：1.锌插入稀硫酸，为什么锌片会溶解且有气泡产生？铜为什么没有现象？（离子方程式并标出双线桥）2.连接导线后，铜上有气泡产生（经验证是H2），它是溶液中的氢离子得电子产生的，那么电子从何而来呢？（装置中的哪种材料易失电子）,解释并得出结论：3.该装置中铜起到什么作用?能否被替换？4.连接导线后反应现象就不同了，电流表指针为什么会偏转？5.分析装置中的能量变化,一、原电池,2.原电池的反应本质，也是形成原电池的必要条件，即自发进行的（）,Cu-Zn稀硫酸原电池中（）发生氧化反应，失去电子；（）得到电子,发生还原反应生成氢气；此原电池中自发的氧化还原反应离子方程式仍是（）,？,Cu,Zn,Zn2+,负极,正极,静电作用,原电池的微观原理,A,A.Zn+Cu2+=Zn2+Cu是总反应B.正极电极反应式：Cu2+2e-=CuC.负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+锌会溶解D.电子由锌经导线移向铜片，铜片上有气泡,练习：有关图中原电池说法不正确的是？,形成条件实验探究,偏转,两极材料不同,两个电极：通常活泼性不同,不偏转,实验探究,不偏转,溶液不同,电极材料均插入电解质溶液中,偏转,不偏转,容器不同,形成闭合回路,实验探究,实验探究,不偏转,电极材料不同没有自发的氧化还原反应,有自发进行的氧化还原反应,二、原电池的形成条件：,1.两个电极；2.有电解质溶液；3.形成闭合回路；4.能自发进行的氧化还原反应,原电池的本质,负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属、非金属（石墨）,一般情况,下列装置中能组成原电池形成电流的是(),C,原电池的判断,某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是()A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片,B,将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是()将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C.锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀,C,你现在知道土豆电池是怎么回事了吗,1、原电池的概念2、原电池反应本质3、原电池工作原理3、原电池
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