酸碱中和滴定法 (6).ppt

酸碱中和滴定,教学背景,近年全国卷新课标高考理综化学必做题分值分布,教学背景,近三年高考试题统计,（2017全国）结合滴定法测某甘氨酸样品中氨的质量分数及样品纯度（2017全国）结合滴定实验计算水泥样品中钙的质量分数（2017全国）用碘量法测定河水水样中溶解氧的含量（mg/L）（2017浙江）结合滴定实验所测数据计算无水MgBr2产品的纯度（2017天津）用沉淀滴定法快速测定Na等碘化物溶液的C（I-）（2016天津）结合滴定实验测定某河水中的溶氧量（2015全国）结合滴定实验所测数据计算样品中CuCl的质量分数（2015浙江）通过滴定实验计算海带中碘的百分含量（2015广东）结合滴定实验所测数据计算氯化钡溶液的浓度,通过定量实验综合考查学生能力，近几年逐渐成为高考热点,考纲要求：,1、理解酸碱中和滴定的概念和原理。2、掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、指示剂的选用及滴定终点的确定。3、能够正确进行数据处理以及误差分析。,实验探究,0.1mol/L氢氧化钠标准液滴定未知浓度的盐酸溶液（HCl溶液取15ml）,C（HCl）=,0.1093mol/L,误差分析,（1）标准液不标准（2）仪器洗涤不规范（3）滴定管未排气泡（4）读数方法有误（5）滴定管漏液（6）终点判断不准（7）滴定过程或者读数过快,引起V标准液的变化,跟踪训练,1、下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.,A,跟踪训练,2、（15全国卷）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积（）A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,A,跟踪训练,3、（2016广东理综）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小,B,跟踪训练,4、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.B.C.D.,C,拓展应用,1、氧化还原滴定法,（1）原理：一氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,（2）常用于滴定的试剂：氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等,（3）指示剂：A、氧化还原指示剂B、专用指示剂：在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇点标准液变蓝C、自身指示剂：高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。,拓展应用,2、沉淀滴定法,（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。,（1）概念：利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。常见：银量法,跟踪训练,（2014天津）Na2S2O35H2O是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定II.测定产品纯度：反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1碘的标准溶液滴定。（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为。（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）,跟踪训练,（江苏卷）称取纯的NaCl和KCl混合试样0.1200克，溶于水，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定（以K2CrO4为指示剂