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文档简介

.,1,元素周期律的应用,一、同周期元素性质的递变规律,.,2,（一）预测,同周期，随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的吸引力增强：失电子能力（金属性/还原性）减弱得电子能力（非金属性/氧化性）增强,.,3,（二）判据1.元素原子失电子能力的强弱判断依据：,（1）比较元素的单质与水(或酸）反应置换出氢的难易程度。反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,元素原子失电子的能力越强。（3）单质间的置换反应。（4）金属活动性顺序表。（5）根据阳离子的氧化性强弱判断。阳离子的氧化性越强,则对应原子的失电子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的强,则金属性:MgFe。,.,4,2.元素原子得电子能力的强弱判断依据：,（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,元素原子得电子的能力越强。(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,则非金属性:ClBr(4)根据阴离子的还原性强弱判断。阴离子的还原性越强,元素原子得电子能力越弱。如还原性:CI-I,.,5,第一组实验：Na、Mg与水的反应,金属性：NaMg,大量气泡、溶液变红,加热前无明显现象，加热后大量气泡，红色明显,2Na+2H2O2NaOH+H2,Mg+2H2OMg(OH)2+H2(缓慢),结论,（三）实验验证,.,6,第二组实验：Mg、Al与盐酸反应,反应迅速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,金属性：MgAl,Mg+2H+Mg2+H2,2Al+6H+2Al3+3H2,结论,.,7,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,.,8,.,9,SiPS
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