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文档简介

（碳的杂化）杂化轨道理论,价键理论比较简明地阐明了共价键的形成过程和本质，并成功地解释了共价键的方向性和饱和性。缺陷：但在解释分子的空间结构方面却遇到了困难。比如：甲烷的正四面体结构，碳原子位于四面体的中心，而四个氢原子占据四面体的四个顶点。如：碳原子的电子层结构：1S22S22Px12Py1按价键理论只能与两个氢原子形成两个共价键。鲍林于1931年在价键法的基础上提出杂化轨道理论。,杂化轨道理论,杂化所谓杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化。杂化轨道所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化轨道与其他原子的原子轨道重叠形成化学键。,（1）杂化与杂化轨道的概念,杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理：键与键间排斥力的大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。键角越大化学键之间的排斥能越小，例如：（1）4个sp3杂化轨道成键时，当键角为109.5时，其排斥能最小，所以sp3杂化轨道成键时分子呈四面体形。（2）对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥能最小，所以3个sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。（3）对sp杂化来说，当键角为180时，其排斥能最小，所以2个sp杂化轨道成键时分子呈直线型。,杂化轨道间的夹角,（1）C原子在形成分子时的杂化过程,（2）sp3杂化,（2-1）sp3杂化轨道,甲烷的结构
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