高二化学氨 铵盐.ppt_第1页
高二化学氨 铵盐.ppt_第2页
高二化学氨 铵盐.ppt_第3页
高二化学氨 铵盐.ppt_第4页
高二化学氨 铵盐.ppt_第5页
已阅读5页，还剩17页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节氨氨盐,本节课学习目标,一、了解氨的结构二、了解氨的物理性质三、掌握氨的化学性质四、了解氨的用途,一、结构,极性分子,三角锥形,107018/,电子式：,结构式：,色，味的体，密度，溶于水。,无,有刺激性气,气,比空气小,极易,1体积水可溶解700体积氨气,二、物理性质,喷泉实验,向下排空气法,收集氨气可用,氨的喷泉实验,（1）实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，是气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压人气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成“喷泉”。（2）成功关键：气密性好；烧瓶干燥；气体收集满，且在吸收液中被吸收的既快又多。,只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。,(1)氨与水的反应,三、氨的化学性质,液氨和氨水的比较：,（2）氨与氯化氢反应,课本P11页实验13,沾有浓盐酸的玻棒,沾有浓氨水的玻棒,HCl,NH3,NH4Cl,NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生大量白烟,可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢,NH3+HNO3NH4NO3,2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,小结：氨气酸铵盐,（3）氨与氧气反应,NH3+O2,催化剂,加热,该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧化），是工业制硝酸的基础。,催化剂可以用铂（Pt）,NH3,NO,NO2,HNO3,O2,O2,H2O,NO+H2O,4,5,4,6,+NO,氨水与金属反应,氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。一般情况下，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。,实验室中，一般用棕色瓶、橡胶塞，阴暗处保存,（4）氨水的保存,制法,一、工业制法,二、实验室制法,装置类型：,加热,气体,固+固,固体气体,加热,向下排气法,减少氨气的扩散,装置,收集氨气应使用法。,如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？,向下排空气法,将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收满。,能否用排水法收集氨气？,否,如何干燥氨气？,碱石灰,制取氨气，也可以用,用途,1。制硝酸,2。制铵盐，如NH4Cl等,3。制纯碱侯德榜制碱法,4。制化肥,5。致冷剂液氨,练习：.下列离子方程式正确的是（）实验室制氨气:NH4+OH-=NH3+H2OB.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:NH4+OH-=NH3H2OC.氨水中加盐酸:NH3H2O+H+=NH4+H2OD.氨气通入硫酸:NH3+H+=NH4+,2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中氨的质量分数为()A.3a
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论