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,第2节共价键与分子的空间构型,第2课时,平面三角形,2,复习,180,直线,BeCl2,3,120,BF3,4,109028,四面体形,CH4,2苯分子的空间结构,杂化轨道理论解释苯分子的结构：,C为SP2杂化,所有原子（12个）处于同一平面,分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大键,形成的电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。,C-C(sp2-sp2);C-H(sp2-s),对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。,3、价层电子对互斥理论,(1)理论要点：,2,电子对数目与立体结构,4,3,5,6,电子对数目与立体结构,(2)模型：,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体,（1）对ABm型分子，若中心原子A价层电子对只有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型；,CH4,CO2,化学式,结构式,模型,分子立体结构,（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，如：,NH3H2O,化学式,结构式,模型,分子立体结构,3.等电子原理,具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。,符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。,等电子原理的某些应用：（1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型。（2）制造新材料方面的应用。,等电子体有相似的性质。,练习根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（）A.H2O、H2SB.HF、NH3C.CO、CO2D.NO2、SO2,A,在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。,HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr,O3,SO2,例1.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4,B,例2.对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子
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