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文档简介

二压强对化学平衡的影响,压强改变，反应速率一定改变吗？对于有气体参加的反应，改变压强一定能使化学平衡发生移动吗？请阅书P25。增大压强会使化学平衡向哪个方向移动？,(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(2)2HI(g)H2(g)+I2(g),请同学们分析一下，增大压强平衡是否移动？那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动？,压强对化学平衡的影响,结论：对于体系有气体，且反应前后体积有变化的可逆反应A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积(气体的物质的量)缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积(气体的物质的量)增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响,练习分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？H2+I2(g)2HICO2+C(s)2CO,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强对化学平衡的影响,演示实验2NO2(g)N2O4(g)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),推,拉,压强对化学平衡的影响,2NO2(g)N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,温度对化学平衡的影响,演示实验2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)现象：,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,温度对化学平衡的影响,2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应),(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,温度对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,练习1：,1，对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（）A加入一种反应物B增加体系的压强C升高温度D使用催化剂,C,练习2：,在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A减压B缩小体积C升温D增大H2浓度,B、C,在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是(）AA(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)BA(g)+B(g)C(g)+D(g)(正反应
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