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文档简介

复习改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增大压强,向气体体积缩小的方向移动,减小压强,向气体体积增大的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,勒沙特列原理（平衡移动原理）,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1适用范围：已达平衡的可逆反应。2适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化。,3平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。,达到新平衡时，要使平衡常数不变，A的浓度会不会降低到等于或小于原来平衡浓度？,平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量，更不能逆转！,练习：,2.5mol,3.5mol,气,气,液,固,固,3，达到平衡后再加入催化剂，则v（正）（）,v（逆）（），v（正）和v（逆）的关系是v（正）（）v（逆）。4，升高温度后，C的物质的量减小，则v（正）（），v（逆）（），v（正）和v（逆）的关系是v（正）（）v（逆），这个反应是（）热反应。5，对于该反应，其他条件相同的情况下，在一开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到平衡，两者的主要区别是：前者达平衡所需时间(),前者达平
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