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文档简介

氧和硫的化合物,3、金属硫化物,（1）轻金属硫化物,a易溶、易水解、易氧化,氧和硫的化合物,3、金属硫化物,（1）轻金属硫化物,a易溶、易水解、易氧化,b易形成多硫化物,氧和硫的化合物,3、金属硫化物,练：次氯酸钠与Na2Sx反应，生成硫酸钠，请写出离子方程式,氧和硫的化合物,3、金属硫化物,（2）重金属硫化物,a难溶、且有色,FeSZnSCuSHgS,总结,1、S还原性碱性歧化同素异形,2、H2S（1）二元弱酸：H2SO3H2CO3H2S（2）还原性：H2S+O2-（3）不稳定性：H2S=H2+S,总结,2、H2S（4）制备：非氧化性强酸制弱酸（5）尾处：a:NaOHbCuSO4（6）检验：湿润的醋酸铅试纸,总结,3、硫化物可溶易水解，难溶有颜色。遇到多硫物，处理变S2-S(x-1),氧和硫的化合物,四、二氧化硫,1、无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大，是重要的化工原料，有毒酸雨成因之一,氧和硫的化合物,四、二氧化硫,2、化学性质,（1）酸性氧化物与CO2完全相同,氧和硫的化合物,四、二氧化硫,2、化学性质,（2）氧还性主要显还原性,SO2,四、二氧化硫,（2）氧还性主要显还原性,SO2氧化性,四、二氧化硫,（2）氧还性主要显还原性,SO2还原性,2020/5/20,四、二氧化硫,（3）特性漂白性,用_来检验SO2,使品红褪色的物质有,二氧化硫是不能使石蕊褪色的，氯水可以。,（4）SO2制备和处理,制备：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,H2SO4,（4）SO2制备和处理,处理：碱液吸收，电解再生。,（4）SO2制备和处理,处理：碱液吸收，电解再生。,（4）SO2制备和处理,处理：混合消耗，一举两得。,五、H2SO4,1、基础：浓硫酸无色、无味粘稠液体，密度较大，难挥发，腐蚀性。,S,O,O,O,O,H,H,五、H2SO4,1、基础：浓硫酸无色、无味粘稠液体，密度较大，难挥发，腐蚀性。,S,O,O,O,O,H,H,五、H2SO4,1、基础：浓硫酸无色、无味粘稠液体，密度较大，难挥发，腐蚀性。,S,O,O,O,O,H,H,2、化学性质,（1）强氧化性,aAlFe钝化b与非金属反应c与金属反应,2、化学性质,（1）强氧化性,思考：过量的生铁和浓硫酸反应微热，产生得气体有_,2、化学性质,（2）脱水性,C6H12O6,思考：乙醇和浓硫酸反应共热，产生得气体有_,2、化学性质,（3）吸水性,H2SO4nH2O=H2SO4H2O,稀释浓硫酸注意事项：,3、制备,工业：接触法制硫酸,六、S的两个重要问题,1、SO2通
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