化学说题---PPT课件

.,1,二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应I：CO(g)+2H2(g),CH3OH(g)H1,CH3OCH3(g)+H2O(g)H2,CH3OCH3(g)+H2O(g)H3,回答下列问题：,反应II：2CH3OH(g),反应III：2CO(g)+4H2(g),相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示,原题重现,.,2,（1）反应I的S0（填“”或“”）；反应II的平衡常数表达式为，反应III是反应（填“吸热”或“放热”）。,（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=12）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是。,原题重现,反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是。,（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断t2时改变的条件是或。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。,.,3,2014年宁波市二模第27题,.,4,（1）反应II的平衡常数表达式为2分，反应III是2分反应（填“吸热”或“放热”）。,（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=12）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是3分。,考点梳理,所以能提高CH3OCH3的产率，原因是2分。,（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断t2时改变的条件是1分或1分。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。2分,化学平衡常数,焓变,化学平衡移动,化学平衡计算,化学反应速率和平衡移动,.,5,考点梳理,了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念；,了解热化学方程式的含义和盖斯定律；,知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的计算；,理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的程度。,.,6,（1）反应II的平衡常数表达式为2分，反应III是2分反应（填“吸热或“放热”）。,（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=12）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是3分。,能力考查,反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是2分。,（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断t2时改变的条件是1分或1分。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。2分,二,提取、分析、整合、计算,辨认、分解能力,解释、表达,提取、整合、解释,理解、应用能力,.,7,学情分析,.,8,化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。任一可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：,讲解试题,.,9,（2）反应III是反应（填“吸热”或“放热”）,由盖斯定律可得，反应=2反应+反应，H3=2H1+H2,平衡逆向移动,放热,讲解试题,.,10,答案：此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动。(每点1分，共2分),讲解试题,.,11,（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=12）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是.,CO的转化率增大,即平衡右移，平衡往气体分子数减少的方向移动，则P增大.,0.5,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)始：1mol2mol0mol变：0.5mol1mol0.5mol终：0.5mol1mol0.5mol,w（CH3OH）=0.5/（0.5+1+0.5）100%=25%,讲解试题,.,12,（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断t2时改变的条件是或。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。,升高温度,增大生成物的浓度,CH3OCH3(g)+H2O(g)H3,反应III：2CO(g)+4H2(g),.,13,反思,审题不清；,基础知识不扎实；,表达不规范