高一化学专题1复习.ppt

第一专题微观结构与物质的多样性复习,例1：某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A,练习：1、已知bXn-和aYm+两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是（）A.abB.baC.nmD.mn,一、原子结构及核外电子排布,B,A,3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为,2、核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是（）A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子,CD,例2：A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A、A3B2B、B3A2C、BA3D、BA2,B,练习1：A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。画出A元素的原子结构示意图A、B两元素形成化合物的名称为,2：有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍；A和B分别为（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子,3：科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O4,D,C,4、下列物质中，两种分子不具有相同的核外电子总数的是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F25、据新华社报道，我国科学家首次合成一种核素镅（95AmU)_235,这种新核素同铀（92U）-235比较，下列叙述正确的是（）A、具有相同的原子序数B、原子核中具有相同的中子数C、具有相同的质量数D、原子核外电子总数相同,B,C,例3：在化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看，A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A、MgSB、KClC、MgOD、CaO,二、元素周期律、元素周期表的应用,D,例4：硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是（）A其单质在通常状况下是固体BH2Se比HBr稳定CSeO3对应的水化物是一种酸D常见化合价有-2、+4、+6三种,练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是A.是银白色金属B.能生成+3价的化合物C.Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性D.与稀硝酸作用生成硝酸盐,2、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。,B,C,AC,3、下列比较中，正确的是：（）A.离子半径：S2ClNaMg2B.热稳定性：H2SH2SeHClC.酸性：HFHClHBrHID.氧化性：F2Cl2PS,4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径ABCDB.原子序数dcbaC.离子半径CDBAD.单质的还原性ABDC,5、下列各物质中性质的变化规律排列正确的是（）A、离子半径：Al3+Mg2+Na+F-B、稳定性：HIHBrHClHFC、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D、碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3,A,C,CD,6、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：()A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温材料的元素,7、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：()A.非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z,8、已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第四周期第VA族的元素C砷原子的M电子层有8个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性,C,CD,B,9、某简单微粒的结构示意图为,且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为(3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则xy。,10.有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。(2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为,三、微粒之间的相互作用力,例5：下列物质中含有离子键的是(),1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、BF3,练习：下列各项中表达正确的是AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：DN2的结构式：:NN:,A,练习：1、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物必是离子化合物B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含有离子键D、离子化合物中可能含有共价键2、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H23、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2,AD,A,D,4、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、Sn