核外电子排布与元素周期律

第二节（第一课时）,第一章,元素周期律,必修二,【回顾】原子的构成,质子,中子,原子序数=核外电子数,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,不带电,核电荷数=质子数,1、核外电子的运动特征,图1-7电子层模型示意图,分层运动,电子所带的能量不同,一、原子的核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,一、原子的核外电子排布,2、核外电子排布规律,1、电子总是先排布在能量较低的电子层,2、每层最多容纳2n2个电子。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,同时满足,Na,+11281,元素符号,原子核,核内质子数,电子层,各层内电子数,原子结构示意图,二、核外电子排布的表示方法结构示意图,1、完成以下离子结构示意图F-、Mg2+,二、核外电子排布的表示方法结构示意图,2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、17,A,A,3、若aA+与bB2-两种离子的核外电子层排布相同，则a的数值为()A、b+3B、b-1C、b-3D、b+1,阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数阳离子核外电子数=核电荷数离子所带电荷数,核外电子层排布相同时，核外电子总数也相同,三、元素周期律,核外电子层排布,小组讨论,随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现周期性变化,三、元素周期律,原子半径,依次减小,依次增大,稀有气体原子半径数据不具可比性,随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化,三、元素周期律,原子半径,同周期，随着原子序数增大，原子半径依次减小,同主族,随着周期数增大,原子半径依次增大,三、元素周期律,主要化合价,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,同周期元素化合价从左至右，最高正价+1+7最低负价-4-1,2,3,12,+10,随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化,三、元素周期律,主要化合价,三、元素周期律,主要化合价,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,2、金属元素只有正价，O元素一般无正价，F元素无正价,1、同周期元素化合价从左至右，最高正价+1+7最低负价-4-1,3、非金属元素：最高正价+最低负价=8,4、主族元素：最高正价数=最外层电子数=主族序数,1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1,元素周期律,A,2、下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、FBNa、Mg、AlCF、Cl、BrDCl、S、P,B,元素周期律,3、下列各组元素性质的递变错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强,C,随着原子序数的递增，元素原子的电子层