2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1课时原子结构核外电子的排布课件.ppt

第五章物质结构元素周期律,必考内容,第一课时原子结构核外电子的排布,考纲解读,考点一原子构成及微粒间的数量关系,Z,正,1,AZ,不带,1,Z,负,质子数(核电荷数),最外层电子数,质子数和中子数,质子数和中子数,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,Zn,阴离子所带的电荷数,Zm,3元素符号周围数字的意义,A,D,C,A,1元素、核素、同位素的概念及相互关系,考点二元素核素同位素,2同位素的性质“同位”即核素的_相同，在元素周期表中占_的位置。(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的_百分比一般是不变的。(2)同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。3几种重要的核素,质子数,相同,原子个数,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,氢弹,4“四量”比较,质量,质子数,中子数,1一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。2在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。32H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。4核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。,B,答案不是。同素异形体是同种元素形成的不同种单质，如金刚石与石墨互为同素异形体。H2、D2、T2是由氢元素形成的同种单质。,方法技巧,D,B,D,A,解析元素的相对原子质量等于该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，所以34.969是35Cl的相对原子质量，75.77%是35Cl的丰度，36.966是37Cl的相对原子质量，24.23%是37Cl的丰度，C项正确。,C,“四同”概念的比较,总结提升,1在同一原子中各电子层之间的关系,考点三原子核外电子的排布,升高,越远,2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。(3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量较低,2n2,8,2,18,32,3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。,失去,还原,得到,4核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图,(6)1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023。()(7)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。()(8)凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(9)阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。(),C,解析X元素可以为氢、锂、钠元素，Y为磷，Z为氧，磷元素的最高正价为5价，A中Y的化合价为6价，错误，所以选A。,A,解答核外电子排布规律类试题的一般步骤：首先，确定原子的内层电子数，如例3中“Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍”，由此可知X原子内层电子数只能为2；其次，根据最外层不超过8个电子判断最外层电子数；再次，由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或原子结构，进而确定元素种类；最后，结合元素及其化合物的相关知识进行解题。,方法技巧,D,解析原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子，比L层多10个电子。,C,(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_(其他合理答案亦可)。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。,氧,2H2SO2=2H2O2S,NH4HSO4,解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，但是单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方程式即可。,总结提升,2核电荷数为118的元素的特征性质(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。(3)原子