人教版-化学平衡状态-化学平衡的移动

,第七章化学反应速率和化学平衡,第二讲化学平衡状态化学平衡的移动,考纲要求1了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。,1化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在_条件下既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都_100%。(3)表示方法：在化学方程式中“_”表示。,考点一可逆反应和化学平衡状态,知识梳理,相同,正,逆,小于,2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：,相等,不再改变,以上过程可用如图表示：,(3)特征：,1在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L,解析本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L；当0.1mol/LX2完全转化为Z时，Y2为0.2mol/L，Z为0.4mol/L，则0X20.2mol/L，0.2mol/LY20.4mol/L，0nBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,解析温度不变时(假设100条件下)，体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75molL12L1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53molL14L2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。答案C,正反应,减小,增大,正反应,不变,不变,正反应,增大,减小,1含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量_。2原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同一个平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_。由于化学平衡状态与_有关，而与建立平衡的_无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,考点三等效平衡,知识梳理,起始,相同,相同,条件,途径,题组训练,解析根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物质的量为nmol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时CO的物质的量大于nmol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于nmol。答案D,2,0.25,1.5,ac2,D,E,0.5,0,解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5)mol0.5mol，H2为(1.51.5)mol0mol。,等效平衡规律(1)对于恒温、恒容条件下体积变化的反应。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。(2)对于恒温、恒容条件下体积不变的反应。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体积变化的反应或体积不变的反应)。,如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。特别提醒三