选修4：2-3-8化学平衡图象

化学平衡,常见化学平衡图像问题的处理,由下列图象能分析得出什么结论？,正反应是吸热反应,m+np+q,正反应是放热反应,m+n、=)p+q。,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，升高温度，平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,6、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，则t1时的改变因素可能是:,a.加入催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强（即n=0的体系）。,平衡没有移动。,=,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1T2正反应吸热,P1P2m+nv逆DX点比Y点混合物的反应速率慢,AP1,CD,反应物浓度减小，生成物浓度增大；变量比等于计量数之比，会书写化学方程式、计算反应物转化率。,t1时刻图象一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,各类图象的归纳小结：,t1时刻改变的条件：,增大压强或升高温度,t1时刻改变的条件：,加入催化剂；增大压强对n=0的气体体系；,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，先达平衡的线对应的温度、压强更高。再从拐点向纵轴作垂线，分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。,两个变量影响平衡：,1、直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，分析温度对平衡的影响。,2、再向横轴作垂线（即在等温时），分析表压强对平衡的影响。,交点代表平衡，之后能够看出平衡的移动方向。,例题1.对于mA(g)+nB(g)pC(g)H=Q有如图所示的变化，则：p1与p2的关系是；m+n与p的关系是；T1与T2的关系是；Q与0的关系是。,P2P1,T2p,0P4,Y轴表示A的转化率,B.P3P4,Y轴表示B的百分含量,C.P3P4,Y轴表示混合气体密度,D.P3P4,Y轴表示混合气体平均分子量,AD,1：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为(),C,2：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()A.T1p2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1p2,C,3、某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(C)与反应时间t的关系。若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。,b,吸热,b,4.如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线：(1)t0时反应从哪方开始?向哪个方向进行?(2)t1、t2、t3时刻分别改变了什么条件?平衡移动的方向怎样？,5.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)=Q(Q0)，正确图像是图中的(),6.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g)（正反应中吸热反应），下列图像正确的是（）,逆,正,温度,A,AB3%,100,时间,500,B,AB3%,时间,1106Pa,1105Pa,C,AB3%,压强,100,500,D,BD,7.在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是()A正反应是放热反应BE、F二点尚未达到平衡CH、I二点尚未达到平衡DG、H、I三点可能已达平衡状态,8.可逆反应N23H22NH3（正反应是放热），从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又达到新的平衡状态。试根据t2t3秒曲线判断，下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化