电离平衡课件

电离平衡,1,PPT学习交流,一、电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。,友情提醒：,1、电解质和非电解质均指化合物。,2、电解质是纯净物。,3、化合物溶于水能导电必须是自身电离出离子。,4、两者的条件满足其一即为电解质。,2,PPT学习交流,例2.下列物质中属于电解质的是（）A.稀硫酸B.熔融氢氧化钠C.乙醇D.氯化氢溶液,例3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.冰醋酸B.氯气C.碳酸氢铵D.二氧化硫,例1.下列物质能够导电的是（）A.熔融的氢氧化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇,3,PPT学习交流,例4.下列物质中：（1）能导电的是（）（2）属于电解质的是（）（3）属于非电解质的是（）A.氢氧化钠溶液B.铜C.液态氯化氢D.液态醋酸E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.硫酸铜溶液I.石墨J.无水乙醇,4,PPT学习交流,三、电离方程式,电解质电离的式子,5,PPT学习交流,二、电离:,电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。,在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。,1、强电解质：,在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。,2、弱电解质：,3、哪些物质属于强电解质、哪些属于弱电解质？,注意：强电解质、弱电解质与其溶解性无关。,6,PPT学习交流,写出下列物质的电离方程式：H2SO4_NH4HCO3_Na2CO3_H2CO3_CH3COOH_Ba(OH)2_NH3H2O_Al2(SO4)3_Al(OH)3_,7,PPT学习交流,电离度的定义,电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和未电离的）的百分数。,=,已电离的电解质分子数,溶液中原有的电解质的分子总数,100%,=,已电离的电解质物质的量,溶液中原有的电解质的物质的量的总量,100%,已电离的电解质物质的量浓度,溶液中原有的电解质的总物质的量浓度,100%,=,注意表达形式的变化,8,PPT学习交流,影响电离度的因素,因素,内因：,外因：,物质本身的性质。,浓度：,温度：,浓度越大电离度越小。,温度越高电离度越大。,讨论一：电离度越大溶液的导电能力越强？,讨论二：引入电离度有什么意义？,讨论三：计算纯水的电离度？,9,PPT学习交流,1.弱电解质加水稀释时，_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题讨论,10,PPT学习交流,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,问题讨论,11,PPT学习交流,3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,电解质的导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的关系。电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的。离子浓度的大小由电解质的强弱和溶液的浓度所决定。,问题讨论,12,PPT学习交流,练习,1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,13,PPT学习交流,3.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,C,BD,14,PPT学习交流,5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,a=b=c,a=bc(OH),c(H+)110-7mol/L碱性溶液c(OH)c(H+),c(OH)110-7mol/L用负指数来表示稀溶液的酸碱性很不方便，为此采用c(H+)的负对数来表示稀溶液的酸碱性强弱，称溶液的pH，pH=lgc(H+)。因为c(H+)c(OH)=110-14在酸性溶液中，c(H+)c(OH),pHc(H+),pH7从pH的定义知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。c(OH)越大，c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性就越强。,28,PPT学习交流,2pH的适用范围和pH的测定方法pH的适用范围：pH的取值范围是0-14，即c(H+)1mol/L和c(OH)1mol/L的稀溶液可用pH表示其酸碱性的强弱，当溶液的c(H+)或c(OH)1mol/L时，溶液的酸碱性直接用它们的物质的量浓度来表示。测定溶液pH的方法：用pH计或pH试纸，pH试纸的使用方法：用玻璃棒把待测试液点在pH试纸中间，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，来测定溶液的pH。注意，不能将pH试纸润湿，因为这样测得的是待测溶液稀释后的pH。,29,PPT学习交流,四、溶液的pH的计算方法1简单的酸、碱溶液的pH的计算强酸、强碱的溶液的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c(碱)c(OH)c(H+)pH如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。解：c(H+)=c(HCl)=110-2mol/L，pH=lgc(H+)=lg110-2=2。如：将0.8gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH是多少？,30,PPT学习交流,2稀溶液混合后pH的计算说明：通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为两者之和。,强酸与强酸混合：pH若等体积混合，则有近似规律：混合液pH混=pH小+0.3（相当于酸稀释，pH增大了0.3）如：pH=2的HCl溶液和pH=6的H2SO4溶液等体积混合后，pH是多少？,31,PPT学习交流,强碱与强碱混合若等体积混合，则有近似规律：混合液pH混=pH大0.3（相当于碱稀释，pH减小了0.3）。,如：pH=9和pH=11的两种NaOH溶液，等体积混合后，pH是多少？,32,PPT学习交流,强酸与强碱混合a.强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。b.酸过量，先求c(H+)余=，再求pH=lgc(H+)c.碱过量，先求c(OH)余=，再求c(H+)=，最后求pH.,如：将0.3mol/L的Ba(OH)2溶液50mL与0.02mol/L的H2SO4溶液100mL混合后，求pH是多少？,33,PPT学习交流,酸碱溶液用水稀释强酸溶液每稀释10n倍，c(H+)减小为原来的，pH稀=pH原+n；强碱溶液每稀释10n倍，c(OH)减小为原来的，pH稀=pH原n；强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故pH只能接近于7（或约等于7），如pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH7(不能大于7)；pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH7(不能小于7)。弱酸溶液每稀释10n倍c(H+)减小的程度比强酸小，pH稀pH原n；,34,PPT学习交流,例1有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。,35,PPT学习交流,例4.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小,例5.100时，（KW=110-12）对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7,36,PPT学习交流,例2将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A8.3B8.7C9D9.7,例3pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH-的变化A、H+和OH-都减少B、H+增大C、OH-增大D、H+减小,37,PPT学习交流,例6常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A、16