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文档简介
熵,熵与能量一样，是一个真实的物理量.,热量Q从高温热源T1传递到低温热源T2高温热源的熵变为：-Q/T1;低温热源的熵变为：Q/T2;系统总的熵变：,熵变的计算,单纯pVT变化过程,1、可逆绝热过程因为，所以只要告诉是绝热过程，且可逆，就可得出S=0。故绝热可逆过程是一等熵过程。,2、恒温过程对任意体系：。QR为等温可逆过程的热效应对理想气体等温过程：因为等温，所以U=0。若可逆，QR=W=nRTlnV2/V1，所以,3、恒压变温过程：在等压条件下，设计一可逆的加热过程：设想在T1和T2之间有无数个热源，热源温度间相差dT。将体系在等压下逐个与每个热源接触时体系的温度由T1变到T2，这样的加热过程即为可逆加热过程。当体系与每个热源接触时，QR=CpdT。故4、恒容变温过程：,5、理想气体的状态改变过程（T、V、p均变）熵是状态函数，与过程可逆与否无关。设计过程6、等温等压下理想气体的混合过程,先恒温可逆，再恒容可逆先恒温可逆，再恒压可逆先恒压可逆，再恒容可逆,可逆相变：由其热温商直接求出。对等温等压下的可逆相变，其S为不可逆相变：因为S只与始末态有关与过程无关，所以设计始末态相同的可逆过程再计算S,什么是可逆相变？在等温等压下，两
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