第24讲化学反应速率

第24讲化学反应速率,探究点一化学反应速率及其计算,【知识梳理】一、基本概念,化学反应进行快慢程度,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,物质的量浓度的变化,3对反应速率的理解(1)化学反应速率均为_值；(2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的_速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；(3)v(A)不能表示_或_的化学反应速率。,正,平均,纯液体,固体,【要点深化】,1化学反应速率的计算,例12010福建卷化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图221所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(),【典例精析】,B,讲评：从图象看，48min，Bilirubin的浓度变化为10molL1，其速率为2.5molL1min1。开始反应至4min时浓度变化为20molL1，再反应4min时，浓度减少10molL1，若再反应4min，即反应至12min时，浓度应变化为5molL1，推测16min时浓度为2.5molL1。,变式题,B,点讲：首先将化学反应速率的单位统一为molL1s1，则D项中v(M)0.15molL1s1，并将A、B、C项的化学反应速率都转化为用M表示的反应速率，则分别为：A项0.2molL1s1，B项0.25molL1s1，C项为0.2molL1s1，反应速率最大的为B项。,探究点二化学反应速率的测量,【知识梳理】,1测定原理利用化学反应中任何一种与化学物质的_(或_)相关的性质进行测定。2测定方法(1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_和_间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,浓度,质量,颜色深浅,显色物质浓度,快,【要点深化】,对于有固体或液体质量变化的反应，可用其质量变化来测定；对于有导电物质产生或消耗的反应，可用导电能力来测定；对于有酸或碱生成或消耗的反应，可用酸、碱指示剂变色来测定(或利用pH计跟踪测量)。,【典例精析】,D,总结利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法。解决本题需要找准表中两组数据进行区别，注意寻找一个变量进行分析。,探究点三影响化学反应速率的因素,【知识梳理】,1内因_是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。2外因(1)浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以_正反应速率；减小反应物的浓度可以使正反应速率_。(2)压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以_化学反应速率；减小气体的压强，则_化学反应速率。,参加化学反应的物质的性质,加快,减慢,加快,减慢,(3)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以_化学反应速率，降低温度，化学反应速率_。一般温度每升高10，化学反应速率加快24倍。(4)催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂(一般指正催化剂)可以_化学反应速率。(5)其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物_、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。,加快,减慢,加快,颗粒大小,3活化分子有效碰撞理论,活化分子,有效碰撞,化学反应是通过活化分子间的有效碰撞实现的，具有足够高能量的分子(能发生有效碰撞)称_，能够发生化学反应的碰撞是_。活化分子是发生有效碰撞的必要条件，而有效碰撞是活化分子的充分条件。活化分子有效碰撞理论对浓度、压强、温度(升高温度，分子热运动也加剧)、催化剂等对化学反应速率的影响的解释,外界条件对化学反应速率影响的特殊问题1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率。2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。,【要点深化】,下列措施对增大反应速率明显有效的是（）,ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改