天津市滨海新区塘沽盐场中学高一化学 第三章 第一节《钠及其化合物》课件

钠及其化合物的复习,高中化学第三章,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,一、钠1、钠在自然界的存在及如何保存？,1、钠的存在与保存,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）,保存：加煤油密封,隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油,返回,2.金属钠在空气中的如何变化？,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,3.钠有哪些化学性质？,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,3、钠的化学性质,（1）与非金属反应,（2）与水反应,（3）与酸反应,（4）与盐溶液反应,钠在水溶液中的反应小结：,有酸H+为先，无酸H2O为先,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,（5）与有机物反应(醇、酸、酚等）C2H5OH+NaC2H5ONa+H2,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,一、钠4、钠如何制取及有哪些用途？,4、钠的制取及用途,用途：制取钠的化合物；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4=Ti+4NaCl。,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2的结构和性质有哪些异同？,二、1、Na2O与Na2O2的比较,-2价-1价,碱性氧化物特殊氧化物,常温下缓慢氧化燃烧或加热,白色、碱性淡黄色、氧化性,生成NaOH生成NaOH和O2,生成Na2CO3生成Na2CO3和O2,生成盐和水生成盐、水和氧气,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,二、钠的重要化合物2、NaHCO3与Na2CO3的结构和性质有哪些异同？,白,细小晶,白,颗粒固,小苏打,苏打、纯碱(晶体),S(NaHCO3)S(Na2CO3),稳定，受热难分解,不反应,不反应,CO32-+Ba2+=BaCO3,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,实质：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,实质：Ca2+CO32-=CaCO3,总结：钠及其化合物的转化关系,O2,O2,CO2,CO2,HCl,HCl,CO2,CO2,NaOH,Ca(OH)2,Na,NaCl,NaHCO3,Na2CO3,Na2O2,NaOH,Na2O,H2O,H2O,H2O,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,三、碱金属1、总结碱金属元素的结构特点及性质,1、结构特点,LiNaKRbCsFr,原子结构上的不相同点,原子结构上的相同点,原子的最外层有1个电子,单质具有较强还原性.,1)金属性依次增强;2)单质还原性依次增强;3)最高价氧化物对应水化物的碱性增强,核电荷数增加电子层数增加原子半径增大,三、碱金属元素,碱金属元素性质,锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs,Li2ONa2O2KO2RbO2CsO2,2Na+H2=2NaH,2Na+Cl2=2NaCl,2M+S=M2S(M代表碱金属元素),2M+2H2O=2MOH+H2,2M+2HCl=2MCl+H2(猛烈),均为强碱，碱性逐渐增强,具有强还原性，金属性逐渐增强,返回,一、回顾旧知，探索思路。,独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。,三、碱金属2、碱金属元素如何检验及操作步骤,3、碱金属元素的检验,焰色反应操作步骤：稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。Na黄色K透过蓝色的钴玻璃，紫色。,返回,二、运用规律，总结方法。,独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。,练1、下列离子方程式是否正确：（1）用碳酸钠溶液中滴加少量HCl.CO32-+H+=HCO3-（2）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合.Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O（3）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液.HCO3-+OH-=CO32-+H2O,错误,正确,正确,练2.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，以下方法不能达到实验目的的是（）A.配成相同物质的量浓度溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸B.将固体加热并将生成的气体通入澄清石灰水中C.配置成相同物质的量浓度溶液，测定溶液的pHD.分别配成溶液后滴加澄清石灰水,答案：D,返回,练3：在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO32,答案：B,练4：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2CO3、Na2O2、NaOH,答案：A,解析：过氧化钠先和CO2反应,返回,独立完成以下练习，然后小组内交流，选出代表在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。,三、走进高考，提高能力。,解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。,答案：D,答案：B,解析：2Na+2D2O=2NaOD+D246-19.2-X得：X=0.2molA0.2mol中子错，含有0.4摩尔中子B0.4mol电子对，C0.2mol质子错，0.4摩尔质子D0.4mol分子错，0.2摩尔分子,解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但