2017年广州市二模化学试卷

2017年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试卷7.化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是( )A.镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B.高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C.天然气和水煤气的主要成分都是烃类D.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.23g Na与氧气充分燃烧,转移的电子数为NA B.1mol甲醇中含有的共价键数为4NAC.46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NAD.标准状况下,22.4L氨水含有NH3分子数为NA10.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为:NiOOH + MHNi(OH)2 + M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是( )A.放电时负极反应为:MH + OHe = M + H2OB.放电时,每转移1mol电子,有1mol NiOOH被氧化C.充电时正极反应为:NiOOH + H2O +e= Ni(OH)2+OHD.电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小11.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色,有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2和Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.W与氢形成的原子比为11的化合物有多种B.X的氢化物只含有极性共价键C.Y单质可通过电解Y的氯化物获得D.W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构11000溶液体积/mLabc25HAHBpH13.25时,pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.Kw的数值:a点大于c点 B.溶液中的总酸量:a点大于b点c(A-)c(B-) C.HB的电离程度:b点大于c点 D.将a点与b点两溶液同时升高温度,则 减小26.(14分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。(1)该小组按上图装置进行实验,反应一段时间后,分别取B、C、D瓶的溶液进行实验,实验现象如下表。(已知饱和NaClO溶液pH为11)实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1:取样,滴加紫色石蕊溶液变红,不褪色变蓝,不褪色立即褪色实验2:取样,测定溶液的pH3127 装置A中反应的化学方程式为 。 B瓶溶液中H+的主要来源是 。 C瓶溶液的溶质是_(填化学式)。 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:gL1)的实验步骤如下:.取C瓶溶液20 mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。.用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32 = 2I+S4O62)步骤总反应的离子方程式为 ,盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是 。C瓶溶液中NaClO的含量为_gL1。(保留1位小数。NaClO式量为74.5)27.(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g)水电解反应:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)(1)将原料气按=14置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。该反应的平衡常数K随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是_。200达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为_。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化效率的是_(填标号)。 A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积 C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例 E.合理控制反应器中气体的流速(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g) = C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为394 kJmol1、242 kJmol1,Bosch反应的H _kJmol1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是_。 新方案的优点是_。28.(14分)铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:回答下列问题:(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为_。(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_,反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是_(用离子方程式表示)。(3)“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为_。(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如下。电解后,阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式:阳极_；阴极_。(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是_。“母液2”中可回收的主要物质是_。36.化学选修5:有机化学基础(15分) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:回答以下问题:(1)A属于烯烃,其结构简式为_。(2)BC的反应类型是_,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是_(写结构简式)。(3)D的结构简式为_,E的化学名称是_。(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体_(写结构简式,不考虑立体异构)。核磁共振氢谱为3组峰；能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol