第2章分子轨道理论PPT课件

精选,1,Chapter2ChemicalBondAndMolecularStructure,第2章化学键与分子结构,精选,2,本章教学要求,6认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影响。,1认识化学键的本质；,2.掌握离子键的形成及其特点；,3掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构；,4初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点；,5理解金属键理论，特别是能带理论，会用能带理论解释固体分类；,VSEPR,hybridorbital,精选,4,分子或晶体中相邻两原子或离子间的强烈作用力，成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。,2.1化学键(chemicalbond),精选,5,2.2离子键理论,概念的引入化合物中有一类物质，包括大多数盐类、碱类和一些金属氧化物，它们的共同特征是：在通常情况下，大多数是结晶状的固体，熔点和沸点高，熔融状态时能导电。有些能溶于水，水溶液也能导电。电化学的研究指出，这些化合物在熔融状态或在水溶液中能够产生带电荷的粒子离子(ion)。为说明这类化合物的原子相互结合的本质，产生了离子键理论。,精选,6,当活泼的金属原子和活泼非金属原子在一定反应条件下互相接近时，它们都有达到稳定的稀有气体结构的倾向，由于原子间电负性相差较大，活泼金属易失去最外层的价电子而成为带正电荷的正离子Positiveion。而活泼非金属原子易易得到电子，使最外层电子层充满而成为带负电荷的负离子(negativeion)(又称阴离子，anion)。,本质是静电引力（库仑引力）,离子键的本质,精选,7,1.离子键的特点,没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）,NaCl,CsCl,ArrangementofionsincrystallinesodiumchlorideandCesiumchloride,这个例子说明一个离子周围的异电荷离子数与各自所带电荷的多少(或者说由引力而产生作用力的强弱)无关.,精选,8,所谓没有方向性是指由于离子的电荷分布是球形对称的，它可以在各个方向吸引带有相反电荷的离子，并不存在在某一方向上更有利的问题。没有饱和性是指只要空间条件许可，每一个离子可吸引尽可能多的带相反电荷的离子。每种离子周围排列的相反电荷离子的数目是一定的。这是由正、负离子半径的相对大小等因素所决定的。,精选,9,2.晶格能(latticeenergy),定义：1mol的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收的能量，以符号U表示。,作用：用以度量离子键的强度。,MX(S)M+(g)+X-(g),精选,10,晶体类型相同时，晶格能与正、负离子数成正比，与它们之间的距离r0成反比.,晶格能越大，正、负离子间结合力越强，相应晶体的熔点越高、硬度越大、压缩系数和热膨胀系数越小。,3.离子化合物的特征,精选,11,2.3价键理论,精选,12,共价键(covalentbond)是由成键原子双方各自提供外层单电子组成共用电子对而形成的。形成共价键后，成键原子一般都达到稀有气体最外层电子结构。,经典共价键理论,精选,13,怎样解释形成双键和叁键的原子间共享2对、3对电子？,前面我们对共价键的讨论都是在路易斯学说的基础上进行的，给了我们一些有价值的概念.但有关共价键的许多疑问都无法得到回答：,电子对的享用与提供电子的原子轨道间存在什么关系？,能否用原子轨道在空间的取向解释分子的几何形状？,解决了这些问题才能揭示成键本质,精选,14,1.自旋方向相反,74.3pm,现代价键理论valencebondtheory,海特勒和伦敦用量子力学处理氢原子形成氢分子时，得到了H2分子的位能曲线，反映出氢分子的能量与核间距之间的关系以及电子状态对成键的影响。,当系统的能量达到最低点时，两个氢原子形成化学键，它的能量最低，这种状态称为氢分子的基态。,精选,15,2.自旋方向相同,排斥态,如果两个氢原子的电子自旋平行，当它们互相靠近时，量子力学可以证明，它们将产生相互排斥作用，越是靠近能量越高。于是不能成键。,精选,16,H2的基态和排斥态中两核间的电子云分布,精选,17,1共价键形成的条件,自旋相反能量最低原理最大重叠原理,键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子原子轨道的对称性匹配，核间的电子云密集，可形成稳定的化学键。,键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠原子轨道叠加时，轨道重叠愈多，电子在两核出现的机会愈大，形成的共价键也越稳定。,精选,18,2.共价键的特征,1.结合力的本质是电性的。,2.共价键具有饱和性,一个原子能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道数是一定的。,3.共价键具有方向性-最大重叠原理,在形成共价键时，电子云总是尽可能地达到最大程度的重叠。每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道是具有一定的方向。,精选,19,例：HF,9F：,1s22s22p5,非最大重叠,最大重叠,精选,20,3.共价键的类型,精选,21,s-s,s-p,p-p,键：原子轨道沿键轴方向以“头碰头”形式重叠形成的共价键。轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称。,3.共价键的类型,精选,22,键的电子云界面图,键的特点：电子云离核较近，能量低。故键比较牢固，可旋转不断，是首选成键方式。,精选,23,键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠形成的共价键称为键。轨道重叠部分对通过键轴的一个平面具有镜面反对称。,从原子轨道重叠的程度来看，键的重叠程度要比键重叠的程度小。键的键能比键的键能小，电子比电子活泼，容易参与化学反应。,精选,24,键特点：电子云离核较远，较活泼，易断，不能任意旋转，且键一般不能单独存在。,叁键：键+2个键,成键规律：单键：键,双键：键+键,电子云界面图,精选,25,N2分子的成键方式：,精选,26,复习,原子-分子化学键,离子键-电子得失,晶格能衡量离子键的强度,精选,27,共价键,精选,28,精选,29,4键参数（bondparameters）,分子中两个原子核间的平均距离,化学键的性质在理论上可以由量子力学计算作定量讨论，也可以通过表征键的性质的某些物理量来描述，如电负性、键能、键长、键角和键级。,分子中键与键之间的夹角,这两个参数可以通过X-射线单晶衍射等实验手段测量得到.,键长(bondlength)：,键角(bondangle)：,二甲基嘧啶胺与ZnCl2在无水乙醇中形成的配合物,三斜晶系,P-1空间群,精选,30,8O2s22p4,6C2s22p2,问题,H2O的键角为什么为104.5？,如何解释CH4分子的空间构型？,精选,31,2.4轨道杂化理论(hybridorbitaltheory),实验方法确定共价分子的空间构型，用简单的电子配对法不能很好的解释。即s轨道与p轨道重叠方式并不能解释大多数多原子分子中的键长和键角。如CH4,Pauling在电子配对假说的基础上，建立了新的化学键理论-杂化轨道理论.,精选,32,在原子形成分子的过程中，通常存在着激发、杂化和轨道重叠等几个过程，这是轨道杂化理论的基本要点。,几个不同类型的原子轨道进一步线性组合成一组新轨道，这个重新组合的过程叫杂化。杂化后形成的新轨道就是杂化轨道。杂化轨道的数目等于参与线性组合的原子轨道的数目。有几个原子轨道参加杂化,就能组合成几个杂化轨道。然后,杂化轨道同其他成键原子的原子轨道(或杂化轨道)成键。,理论要点一：,精选,33,sp3杂化,Hybridorbital,精选,34,sp2杂化,Hybridorbital,精选,35,sp杂化,Hybridorbital,精选,36,理论要点二：,轨道杂化理论认为：原子在形成分子的过程中,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道(即波函数)可以相互叠加，从而改变了原有轨道的状态(能量、形状、方向),而重新组成同等数目的能量完全相同的杂化原子轨道(一头大,一头小)。杂化轨道具有更强的成键能力。,精选,37,杂化轨道具有一定的形状和方向，杂化轨道的空间取向是取尽可能大的键角,使键角的斥力之和降低至最低值。,化合物的空间构型是由满足原子轨道最大重叠的方向所决定的。杂化轨道成键时，同样满足最大重叠原理。,理论要点三：,精选,38,精选,39,4Be2s2,杂化轨道的类型,sp杂化,精选,40,5B2s22p1,sp2杂化,精选,41,6C2s22p2,sp3杂化,精选,42,以上三种称为SP型杂化Spd型杂化PCl5-SP3dSF6-SP3d2,精选,43,sp3d杂化,精选,44,sp3d2杂化,精选,45,杂化轨道的类型与空间结构,这都是等价杂化,精选,46,思考,CO2C2H2,精选,47,NH3,三角锥形,精选,48,等性杂化与不等性杂化,轨道的杂化不仅限于具有不成对电子的原子轨道，成对电子的原子轨道也可参与轨道的杂化。,参与轨道杂化的原子轨道均为具有不成对电子的原子轨道，这种杂化称为等性杂化。如CH4,参与轨道杂化的原子轨道中不仅包含不成对电子的原子轨道，也包含成对电子的原子轨道，这种杂化称为不等性杂化。如H2O,精选,49,H2O？,思考,精选,50,不等性杂化,精选,51,成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道杂化轨道,杂化轨道理论的小结,轨道成分变了,总之，杂化后的轨道,轨道的能量变了,轨道的形状变了,结果当然是更有利于成键罗！,变了,杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变,杂化前后轨道数目不变,精选,52,1、指出杂化类型和分子构型,PCl3：,15P：3s23p3,16S：3s23p4,sp3不等性杂化，三角锥形,sp3不等性杂化，V型,练习题,H2S：,精选,53,5B：2s22p1,14Si：3s23p2,sp2等性杂化，正三角形,sp3等性杂化，正四面体,BCl3：,SiCl4：,精选,54,2.5价层电子对互斥理论(VSERP,valence-shellelectron-pairrepulsion),定性地预言分子的空间构型。,因为物质的许多物理性质和化学性质与它们组成原子的三维排列方式密切相关。分子形状的最好理论解释需要在量子力学和原子轨道图像的基础上进行深层次的研究。,概念较为简单又能比较准确地判断分子几何构型的新理论，该理论虽然只是定性说明，但对判断共价分子的构型很实用，是许多判断分子几何构型理论中比较成功的一种。,精选,55,VSEPR理论认为中心原子与周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤电子对)的互相排斥作用。分子的几何构型总是采取价层电子对相互排斥最小的那种结构，尽可能使其远离。主要有静电斥力和鲍林斥力。VSEPR理论视分子中的中心原子价电子层为一个球面。因为价电子对之间有斥力，因此距离越远，分子越稳定。价电子对按能量最低原理排布在球面上。,理论的基本要点：,精选,56,首先先确定中心原子A的价层电子对数VP,原则：,VP=BP+LP=与中心原子成键的原子数+,例：XeF22+(8-21)/2=5XeF44+(8-41)/2=6XeOF45+(8-12-41)/2=6XeO2F24+(8-22-21)/2=5,A的价电子数=主族序数,精选,57,价电子对的几何排布（孤对电子数为零）,2,Linear,AB2,AB4,4,Tetrahedral,AB5,5,Triangularbipyramidal*,AB6,6,Octahedral,AB3,3,Triangularplanar,精选,58,当中心原子的键数与中心原子周围的价电子对数相一致时，分子的几何构型便与中心原子周围价电子对的几何构型一致，且分子为理想的几何构型。当中心原子的键数少于中心原子周围的价电子对时，即有孤电子对存在时，则分子的几何构型与中心原子周围的价电子对的几何构型不一致。价电子对间斥力大小不一致，其大小顺序为：(1)孤电子对孤电子对孤电子对成键电子成键电子成键电子；(2)叁键双键单键。,精选,59,因为孤电子对没有键联原子只受中心原子核吸引,它在中心原子周围占的地方大一些,显得比单键电子对“肥大”一些,所以孤对电子对相邻电子对的排斥作用比成键电子对对相邻的电子对的排斥作用大一些。这种斥力差别会影响到键角的变化。随着中心原子和配位原子的电负性、原子半径的变化，键对电子云分布也会改变，键角也随之变化。,精选,60,具有孤对电子的分子空间构型价层电子对的空间构型需要知道未成键孤对电子的数量及其影响。,精选,61,精选,62,精选,63,精选,64,思考,BrF3,SF4,XeOF4,7+1*3,三角双锥-T型,6+14,三角双锥-四面体,8+14,八面体-四方锥,精选,65,VSEPR理论是先考虑中心原子周围的价电子对，构筑一个几何图形，然后再考虑孤对电子如何分布，才能使斥力最小。最后得到分子的实际空间构型。理论局限性：1不能用于判断含有d电子的中心原子；2不能说明键的形成原理和键的相对稳定性，只能得到定性结果。,精选,66,复习,杂化轨道理论价层电子对互斥理论(VSERP）,精选,67,精选,68,虽然价键理论抓住了形成共价键的主要因素，模型直观.但在解释有些分子的形成时仍然遇到了困难.,于是新的理论又诞生了！,O2有磁矩，为2.6210-23Am2,问题的提出,预言“He2”、“Be2”、“Ne2”等的不存在,O2中的O-O键长处于单键与双键之间,存在和,2.6分子轨道理论(molecularorbitaltheory),精选,69,精选,70,1.分子中电子是属于整个分子的，电子是在整个分子范围内运动。每个电子的运动状态对应一个分子波函数分(即分子轨道)。(与表示原子核外电子运动状态相似，不同之处是分为多中心，而原为单中心）。2.分子轨道是由原子轨道的线性组合而成，且分子轨道数等于组合的原子轨道数。,分子轨道理论的基本要点：,精选,71,3.每个分子轨道分都有一定的能量Ei和图象，其轨道能量与原子轨道能量不同。4.分子轨道中，电子的排布与原子轨道中的电子排布规则相同（三原理）分子的性质取决于电子在分子轨道中的排布情况。,精选,72,成为有效分子轨道的条件：,精选,73,对称性匹配原则：只有对称性相同的原子轨道，才能形成有效的分子轨道。,S-SSPxPxPxPyPyPzPz是对称性一致的。它们可以组合成分子轨道。,SPy,PxPy,PxPz是对称性不一致的。它们不能组合成分子轨道。,分子轨道的形成及图象,精选,74,对称：绕键轴旋转1800，轨道形状和符号不变。如：s、px、dx2-y2、dz2轨道都有对称性，可相互组合成分子轨道。例：px轨道属对称性:,-,+,-,+,dx2-y2,x,y,+,+,-,-,x,z,dz2,具有对称的原子轨道,y,y,原子轨道和分子轨道的对称性,精选,75,精选,76,在对称性匹配的条件下，两个原子轨道形成分子轨道时，有成键轨道和反键轨道之分。(注意：反键不要理解成“不能成键”)可用分子波函数表示：=c1(a+b)-成键轨道*=c2(a-b)-反键轨道是两个符号相同的波函数叠加(或两个原子轨道相加)而成，在两核间概率密度增大，能量低于原子轨道。*是两个符号相反的波函数叠加(或两个原子轨道相减)而成，在两核间概率密度减小，能量高于原子轨道。,成键轨道和反键轨道,精选,77,精选,78,节面,nsns原子轨道的组合,ns,ns,原子轨道与分子轨道的形状。,ns,不同对称性的原子轨道组成不同类型分子轨道,nsns原子轨道组合：ns；ns,精选,79,p原子轨道与分子轨道的形状,精选,80,p原子轨道与分子轨道的形状,精选,81,精选,82,例：H、Cl、O、Na各原子有关价轨道的能量为：1s(H)=-1318KJ/mnl2p(O)=-1322KJmnl-13p(Cl)=-1259KJmnl-13s(Na)=-502KJmnl-1H原子的1s轨道可与Cl原子的3p和O原子的2p轨道组合成分子轨道，而Na原子的3s轨道则不能与之组合，只发生电子转移形成离子键。,能量相近原则,只有能量相近的原子轨道才能组成有效的分子轨道。,精选,83,原子轨道组成分子轨道时必须沿最大重叠的方向重叠组合。,最大重叠原则,精选,84,精选,85,精选,86,精选,87,和电子填充原子轨道的三原则相同：,分子轨道中电子的排布原则,精选,88,键级的概念,可用键级表示分子中键的个数键级=(成键电子数反键电子数)/2可以是-正整数，分数，0一般地，在同一周期同一区内的元素组成的双原子分子，键级越大，键的强度越大，分子越稳定。若键级为零，表示不能形成稳定的分子。键级越小，键长越长。,精选,89,H2和“He2”中的分子轨道,两个H原子相互接近时,由两条1s轨道组合得到能级不同、在空间占据的区域亦不同的两条分子轨道。能级较低的一条叫成键分子轨道(bondingmolecularorbital),能级较高的一条叫反键分子轨道(antibondingmolecularorbital)。,精选,90,电子填充在成键轨道中，能量比在原子轨道中低。这个能量差就是分子轨道理论中化学键的本质。,分子轨道式(1s)2(*1s)2,He2分子轨道图,键级=(22)/2=0,精选,91,思考,H2+能存在吗？He2+能存在吗？,精选,92,第2周期元素双原子分子的分子轨道,第2周期元素原子共5条原子轨道，1s原子轨道是内层轨道,基本保持原子特征,组合为分子轨道时可不予考虑（有时叫做非键轨道）。另外由于p轨道参与组合,导致了键(“肩并肩”重叠)形成的可能。,Molecularorbitalsfrompatomicorbitals,精选,93,Relativeenergylevelsforatomicandmolecularorbitalsofsecond-periodelements.,精选,94,第二周期元素所形成的同核双原子分子轨道不同的原因可由2p和2s轨道的能量差得到解释.对N,C,B等原子来说，由于2s和2p原子轨道能级相差较小(一般10eV左右)，须考虑2s和2p轨道之间的相互作用（也可称为杂化），以致造成能级高于能级的颠倒。,LiBeBCNOF,2p,2s,5,10,15,20,30,25,40,35,0,Relativeenergylevelsoforbitals,精选,95,第2周期元素双原子分子的电子组态,形成分子轨道后，按填充原理（与原子轨道中电子的填充类似）填充电子就得到分子轨道排布式.,第2周期元素同核双原子分子包括Li2，Be2，B2，C2，N2，O2，F2和Ne2分子。其电子组态如下：,考虑轨道的杂化,精选,96,N2分子轨道图,键级=(60)/2=3形成三键：1个键，2个键,精选,97,O2分子轨道图,每个3电子键的键级为1/2。,键级=(62)/2=2,一个键,两个3电子键,双键,2p,2p,*2,*2,*2,2,2,2,顺磁性,精选,98,异核双原子分子的分子轨道,精选,99,异核双原子分子的分子轨道,HF分子的电子构型：,精选,100,为什么在HF形成分子时用的是H原子的1s轨道和F原子的2p轨道形成成键分子轨道？,在形成分子轨道时，两轨道能量相差越小，越有利于形成MO。,例如，下面一些原子轨道的能量是：,因此，HX分子中，只能由H原子的1s轨道和X(F、Cl、Br、I)原子的np轨道形成成键分子轨道，X原子其它轨道为分子的非键轨道，对成键贡献不大.,精选,101,思考COCN-No的组态,精选,102,分子轨道理论与价键理论的比较,价键理论将键的形成解释为原子轨道的重叠，重叠越大,形成的键越强.分子轨道也以原子轨道作为考虑问题的出发点，也可以不考虑内层电子，所不同的是，在原子轨道组合而成的分子轨道中，原子轨道失去了自己的个性。分子轨道理论把分子看做一个整体，参与成键的电子不再从属于某一个原子而是在整个分子势场中运动.,Comparisonofvalencebondandmolecularorbitalapproaches:(a)bondduetooverlapofatomicorbitals;(b)bondduetoformationofmolecularorbital.,精选,103,（2）无论是价键理论还是分子轨道理论，实现有效成键都必须满足能量近似原则、最大重叠原则和对称性匹配原则。,（3）价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系。其图形清楚地表示出原子中哪些轨道参与成键，可惜不能表示出轨道的相对能级。分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却能相当成功地预言某一特定的化学键能否形成.例如,分子轨道理论预言不可能存在Be2分子,价键理论做不到这一点。,精选,104,2.8金属键理论（metallicbondtheory）,周期表中4/5的元素为金属元素，除汞外，其它金属室温下均为晶状固体.但它们的性质却与离子型化合物和共价型化合物不同。实验证实，金属晶体是用等径圆球紧密堆积起来的。那么它们中间的化学键是什么呢？,精选,105,模型认为：金属元素的价电子不是固定于某个金属原子或离子的，是公共化的，可以在整个金属晶格的范围内自由运动，称为自由电子(freeelectrons)。这些电子气减少了晶格中带正电荷的金属离子间的排斥力，起到连接金属原子或离子的作用，因此，我们把金属中自由电子与金属正离子之间的作用力叫做金属键。,自由电子气模型,该模型可以很好地解释金属的宏观性质，如色泽，导电性，导热性等。,精选,106,金属的自由电子气模型表明金属键没有饱和性和方向性，因而金属晶格的结构是力求金属原子采用紧密堆积，紧密堆积的方式很多，从而形成不同的金属晶格。,金属键能带理论的引出,自由电子气模型虽然能定性解释金属的性质，但是因模型没有考虑电子的波动性，得不到良好的定量结果。把分子轨道的概念引申到金属晶体，可发展成金属的能带模型。,精选,107,以锂原子为例，说明金属键的能带模型,E,两个锂原子组成Li2分子轨道,在金属锂块中设有N个原子,其1S轨道将组成N个(1S)2分子轨道，因能量相差很小，形成一个能带。电子全充满为满带,外力作用下，电子受激，可发生跃迁,精选,108,金属Mg由s轨道组合而成的导带已填满电子，但它仍是导体.为什么？,能带理论认为,Mg原子的3p空轨道形成一个空能带，该能带与3s能带发生部分重叠.这样一来，3s能带上的电子就可向3p能带移动了.因而事实上金属镁的确能导电.,精选,109,固体根据能带理论的分类,在导带和满带之间的区域，即从满带顶到导带底的区域，称为禁带(forbiddenband),电子不可能存在或停留于这个区域中。,金属导体的价电子能带是半满的,或价电子能带虽全满,但可与能量间隔不大的空带发生部分重叠。,绝缘体中的价电子处于满带,满带与相邻带之间存在禁带，能量宽度大,能量间隔Eg5eV,半导体的价电子也处于满带,但与邻近空带间的禁带宽带较小,Eg3eV.低温时是电子绝缘体,高温时电子能激发越过禁带而导电,所以半导体的导电性随温度的升高而升高。金属导电性正好相反。,精选,110,一、分子的极性二、分子间作用力（范德华力）三、氢键,2.9分子间作用力和氢键(intermolecularforcesandhydrogenbonding),精选,111,双原子分子HCl的正负电重心不重合，是极性分子。若正电（和负电）重心上的电荷的电量为q，正负电重心之间的距离为d（称偶极矩长），则偶极矩=qd。,分子的正电重心和负电重心不重合，则为极性分子，其极性的大小可以用偶极矩来度量。,偶极矩以德拜（D）为单位，当q=1.621019库仑（电子的电量），d=1.01010m()时，=4.8D。,（一）极性分子与非极性分子（永久偶极）,一、分子的极性,精选,112,双原子分子的偶极矩就是极性键的键矩。,可以通过下列的数据体会偶极矩单位D的大小：HIHBrHClNH3H2O乙醚/D0.380.791.031.661.851.15,极性分子的偶极矩称为永久偶极。,精选,113,非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有一定偶极矩的极性分子。而极性分子在外电场作用下，其偶极也可以增大。在电场的影响下产生的偶极称为诱导偶极。,（二）分子的变形性（诱导偶极和瞬间偶极）,极性分子固有的偶极叫永久偶极(permanentdipole)，非极性分子在极性分子诱导下产生的偶极叫诱导偶极(induceddipole)。由不断运动的电子和不停振动的原子核在某一瞬间的相对位移造成分子正、负电荷重心分离引起的偶极叫瞬间偶极(instanteneousdipole)。,精选,114,二、分子间作用力(vanderWealsforces)化学键的结合能一般在1.0102kJmol1数量级，而分子间力的能量只有几个kJmol1。,大量实验现象证实分子与分子之间有引力存在。通常把分子间力叫做范德华力。,精选,115,2诱导力诱导偶极-永久偶极之间的作用称为诱导力。极性分子作为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大（也产生诱导偶极），这时诱导偶极与永久偶极之间产生诱导力。因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。,1取向力极性分子之间的永久偶极-永久偶极作用称为取向力它仅存在于极性分子之间，F2。,精选,116,3色散力,瞬间偶极-瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分和极性分子，极性分子和非极性分子及非极性分子和非极性分子之间。,色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。下面的数据可以说明这一点。,kJmol1取向力诱导力色散力Ar008.49,HCl3.30