2013年化学中考一轮复习专题3：空气氧气课件

,2013年化学中考一轮复习,专题3空气氧气,1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2.会运用实验探究的方法测定空气中氧气的含量。3.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。4.初步学习实验室制取氧气的方法。,5.了解空气污染的来源及危害。6.初步认识常见的化合反应、分解反应，能解释与日常生活相关的一些现象。7.会区分纯净物与混合物。8.认识催化剂的重要作用。,1.从命题内容及考查角度分析(1)空气中氧气含量测定的实验探究。(2)以氧气、氮气、稀有气体等物质在生产、生活中的应用为内容，考查对物质性质及用途的认识。(3)以制取氧气的实验探究为基础，考查气体制取的装置和收集方法的选择和性质验证的实验能力。,(4)以具体物质类型的判断为内容，考查对纯净物、混合物概念的理解。(5)以具体反应类型的判断为内容，考查对化合反应、分解反应概念的理解。(6)以空气的污染和防治为背景，考查环保知识。,2.从中考的题型分析(1)以选择题的形式考查空气的成分、用途、污染及防治；物质在空气或氧气中燃烧的现象；反应类型的判断。(2)以填空题、实验探究题的形式考查空气成分的探究及氧气的制取和性质的认识。,1.空气中氧气含量的测定由于此实验的实验原理比较难理解，复习时建议：(1)教师结合物理学中压强的原理帮助学生理清实验原理，即“通过红磷燃烧耗尽氧气，使集气瓶内外产生压强差，在此压强差的作用下，水被压进集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积”。,(2)重视对实验结果的反思与交流。通过合作交流的形式强化对实验误差原因的分析。(3)通过变式练习，帮助学生加强对原理的理解和应用，从而应对空气中氧气含量测定的变式考查。,2.物质在空气或氧气中燃烧的现象这是中考的常考点，也是易错点，复习时建议：(1)将现象描述要点化。可以先把现象分为四部分：燃烧的剧烈程度、燃烧时发出的光或火焰的颜色、放热情况以及对生成物的描述或检验，使现象描述要点化，从而帮助学生记忆。(2)教师可以把它们设计成表格进行对比分析，在对比中找特点，方便记忆。(3)与实验现象的观察及时建立链接，使学生言之有物、有形，便于记忆。,3.制取和收集气体装置的选择建议教师重新出示制取氧气所用到的两套装置，然后与学生共同分析、对比两套装置的异同，通过对比分析帮助学生明确装置选择的依据。,考点、知识清单,要点、聚焦突破,一、正确理解氧气的性质1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生氧化反应，在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的浓度高，使得可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧剧烈。,【例1】（2012湖南怀化）下列叙述正确的是（）A木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳来源:学,科,网B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D红磷在空气中燃烧产生大量的白雾,解析：木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，A错；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁，C错；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟而不是白雾，D错。答案：B方法点拨：实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。,二、纯净物与混合物的比较1.区别(1)所含物质的种类不同纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成。(2)性质不同纯净物具有固定的组成和性质，可用专门的化学式表示；混合物无固定的组成和性质，不能用专门的化学式表示。2.判断标准看组成该物质的物质种类是否单一。,判断物质是纯净物还是混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水一种物质组成的。,【典例2】(2011怀化中考)下列物质中属于纯净物的是()A.纯净的空气B.烧碱C.75%的医用酒精D.矿泉水【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,三、化合反应与分解反应、氧化反应的比较,(1)氧化反应与化合反应不存在必然联系，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。(2)物质与氧结合且生成物为一种的反应既是氧化反应又是化合反应。,【典例3】李强在学习了氧化反应与化合反应的概念后，为体现两概念间的关系，他设计了如图所示的方式，并通过自学完成了A处所表示内容的填写，请你完成B、C的填写内容。,A.是化合反应，不是氧化反应，举例CO2+H2O=H2CO3B._举例：_C._举例：_【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【知识拓展】(1)氧化反应是物质与氧发生的反应，这里的“氧”不一定是氧气，也可能指的是氧元素。如一氧化碳与氧化铜的反应，其中一氧化碳结合了氧化铜中的氧转化为二氧化碳，发生的是氧化反应。(2)分类依据不同，化学反应所属的类型可能不同，如根据是否有氧参与，碳与氧气的反应属于氧化反应，根据反应物生成物的种类不同则此反应属于化合反应。,实验、主题探究,实验一、空气中成分氧气含量的测定1.实验装置(用红磷作反应物)2.原理红磷燃烧消耗掉氧气，使容器中压强减小，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积。,3.成功的关键,4.红磷的替代品应满足的条件只能与空气中的氧气反应而不与其他成分反应，且生成物为固体。如铜、白磷等。,【典例1】（2012内蒙古呼和浩特）下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是（）A红磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D钟罩内气体压强减小会导致水面上升,解析：根据空气中氧气的含量测定实验的现象、结论和操作注意事项，以及磷和碳的燃烧知识等，不难看出：如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论答案。答案：C,方法点拨：本考点是测定氧气在空气中的体积分数，这类探究实验中要注意以下几点：装置的严密性所用药品的量生成物的状态读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。,变式题1（2012四川泸州）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。,（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的。（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是。（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。,答案：（1）1/5（2）碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变（3）NaOH,实验二、氧气的实验室制取1.反应原理(1)2KClO32KCl+3O2(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)2H2O22H2OO2,2.发生装置(1)用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气，用如图A所示装置；(2)用过氧化氢制取氧气，用如图B或C所示装置。,3.收集方法,4.验满方法(1)若用排水法收集，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满。(2)若用向上排空气法收集，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收集满。,5.注意事项(1)制取气体前，应先检查装置的气密性。(2)用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气应注意的问题：试管口要低于试管底部，防止冷凝水倒流回试管，引起试管的炸裂；用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；实验结束时要先取出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管使其炸裂。,(3)用B装置制取氧气时，长颈漏斗要伸入液面以下。(4)用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集到的氧气更纯净。,【典例2】（2012青岛市）根据下列实验装置图填空：（1）写出下图所示装置中标有序号的仪器名称：_，_。（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：_；制取气体时，组装好仪器后，应先_，再添加药品；收集氧气时，使用_（选填装置序号所示的方法收集到的气体比较纯净。,（3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2因为_和_，所以发生装置应选用_（选填装置序号）。,分析：（1）根据实验室常见仪器、名称可知装置中标有序号的仪器名称：试管；集气瓶；（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；根据实验操作步骤：制取气体之前首先检查装置的气密性，用排水法收集到的气体比较纯净；（3）根据反应的化学方程式可知发生为装置“固体加热型”的，即：反应物是固体、反应条件是加热，所以发生装置应选用A。,答案：（1）试管集气瓶（2）2H2O22H2O+O2检查装置气密性E；（3）反应物是固态反应条件是加热A技巧探测：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。如：（1）药品状态为固固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。（2）药品状态为固液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。,误区、案例剖析,一、对基础知识关键字把握不准例1.下列说法中正确的是（）A.空气中氮气的质量分数为78%