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文档简介

二氧化硫的性质和作用,漳州市第八中学,1,酸雨的警示.mpeg,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？怎样防治?,2,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,一、物理性质,3,二、二氧化硫的化学性质,1.酸性氧化物,SO2是什么氧化物?,酸性氧化物有哪些性质？,酸性氧化物,能与碱性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水,与水反应生成酸(大多数),4,观察到什么实验现象?,SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。,试管中的水面上升，PH试纸变红。,实验结论:,练习写出反应方程式：,1、SO2与水反应,SO2+H2O=H2SO3,H2SO3=SO2+H2O,5,不是,可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,返回,6,写出SO2和NaOH反应的化学方程式。,课堂习题1,7,写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。,课堂习题2,8,+4,根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,练习、请标出下列含S物质的化合价,-2,0,+6,H2SSSO2SO3,9,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失,H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸,SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,实验:向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,2.SO2的还原性,10,写出SO2与O2的反应,.SO2的氧化性,SO22H2S=3S+2H2O,11,4.SO2的漂白性,实验向试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,现象：,品红溶液褪色，加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,Cl2，Na2O2，O3活性炭SO2,氧化漂白吸附漂白化合漂白,12,为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？,思考一下,13,SO2用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂,防腐剂,三、SO2的用途,14,四、二氧化硫对环境的污染,15,、酸雨的形成,方式2:SO2H2SO32SO4,方式1,练习、书写两种方式形成酸雨的化学方程式。,16,(1)直接污染大气,2、SO2的危害,SO2有哪些危害的危害？,17,2、SO2的危害,（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,18,（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,2、SO2的危害,19,2、SO2的危害,（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁
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