离子共存汇总.ppt

专题复习之_离子共存、除杂质、鉴别,学习目标：,1.掌握离子共存的实质，并会解决相关问题。2.在离子共存问题的基础上，掌握除杂问题，并会解决相关问题。,自学指导：(复习课本75页复分解反应的条件和114页常见酸碱盐溶解性表。完成下列问题),1.总结哪些离子不能共存？2.讨论除杂原则和方法，利用离子共存问题讨论酸碱盐的除杂问题。,目标一,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1)生成水:,(2)生成沉淀:,(3)生成气体:,2特别提示：附加隐含条件的应用规律,(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫色）等：,(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子OH-、CO32-,(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,CO32-+H+H2O+CO2H+OH-H2OCO32-+Ca2+CaCO3H+HCO3-H2O+CO2CO32-+Ba2+BaCO3Cl-+Ag+AgClSO42-+Ba2+BaSO4NH4+OH-NH3+H2OCu2+OH-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3Mg2+OH-Mg(OH)2,（蓝色）,(红褐色),根据以上信息，总结初中化学常用的不能共存的离子：,1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是：A.HNO3、K2SO4、NaClB.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4,A,2:下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,3:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Ba2-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-,B,D,4下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是()A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、OH-、H+D.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是()A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-,6.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32(B)Ag+、K+、NO3、Cl(C)K+、OH、Cl、Na+(D)Fe3+、Cl、NO3、Na+,7.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42K+、Ba2+、NO3-、Cl-Mg2+、Cl-、Na+、OHK+、Na+、H、OH,C,B,8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3(B)K+、Na+、OH、Cl(C)K+、Mg2+、CO32、SO42(D)Ca2+、Na+、HCO3、OH,A,9.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是()(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32(C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3,B,10.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(),A.K+Na+MnO4-OH-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-,C,有三种失去标签的无色透明的溶液分别是无色酚酞、稀HCl、Ca(NO3)2溶液请你用一种试剂将其鉴别开来。,下列每一组物质，都分别只用一种试剂就能鉴别出来，请确定所用试剂:,2、NaCl、NaOH、HCl溶液(),1、Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液（）,紫色石蕊试液,稀H2SO4,用无色酚酞试液行不行？,想一想,分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。,目标二,除杂的原则,（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好（4）时效：（除去多种杂质）除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机,分离、除杂常用的物理方法,一：金属之间的除杂（常用置换法）,Cu(Fe)Fe(Zn)Ag(Cu)总结：金属之间的除杂，且杂质比要保留的金属活泼，（常用置换法，用要保留下来的金属的可溶性盐溶液）。,二：含有金属氧化物或难溶盐的除杂,kCl(MnO2)CaCO3(CaCl2)CuO(Cu)CaO(CaCO3)木炭粉（CuO）总结:，常用加水过滤法，加热法，加酸溶解过滤法。,三：溶液中除杂试剂的选择,（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。,A：1.FeSO4【CuSO4】2.ZnSO4【FeSO4】3.Cu(NO3)2【AgNO3】B：1.NaOH【Na2CO3】2.Na2SO4【Na2CO3】3.CaCl2【HCl】,CO2(H2O)CO(CO2)CO2(H2)CO2(HCl)N2(O2)O2(H2O)CO2(CO)NH3(H2O)H2(HCl),？,试剂及操作,四：,整理：除杂的方法,化气法,沉淀法,转化法,加热法,吸收法,物理方法,过滤,结晶,蒸馏,化学方法,置换法,测试你的收获,1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及操作均正确的一组是（）,D,测试你的收获,2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）,B,测试