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文档简介

沉淀溶解平衡,1,思考：得到什么启示？,不规则规则,v(溶解)=v(结晶),溶解平衡：在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。,固体质量没有改变,一昼夜后,2,往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可以观察到怎样的现象？请你分析产生该现象的原因。,可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡,思考：难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡？,难溶电解质,3,一定温度下，固体物质的溶解度s(g),难溶不溶,你还记得吗？,4,如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解？,结论：PbI2固体在水中有少量的溶解,5,思考：PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了，请你从平衡的角度加以分析。,尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。,6,水分子作用下,7,沉淀溶解平衡：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,沉淀溶解平衡有哪些特征呢？（等、动、定、变）,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),8,影响沉淀溶解平衡的因素：,内因：,外因：,温度,浓度,难溶电解质本身的性质,9,在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)，向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2(s)、浓氨水、NH4Cl(s)时，平衡怎样移动？Mg(OH)2固体的质量有什么变化？若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2的浓度有什么变化？若加入水，溶液中Mg2的浓度有什么变化？,10,溶度积常数Ksp（简称溶度积）,Ksp=c(Pb2+)c2(I),在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积,思考：Ksp的大小受哪些因素的影响？,难溶电解质的性质、温度,11,写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。,反馈与应用,设某难溶电解质AmBn的溶解度为smolL1，写出溶度积与溶解度的关系。,相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:(AgCl)(AgBr)(AgI),12,生活链接,解释该溶洞形成的原因,13,(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.810-61，解释使用含氟牙膏（含氟离子）
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