元素周期表及其应用ppt课件

(1)H、Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为、，原子最外层都只有个电子，电子层数逐渐，原子半径逐渐。(2)1117号原子的核外电子层数，最外层电子数从，原子半径逐渐，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。(3)非金属单质中，可用作电极材料，是常用的半导体材料。,1,增大,相同,1,石墨,增多,7,减小,减弱,增强,晶体硅,返回,1,元素周期表及其应用,返回,2,专题1,温故知新,学习目标,理解教材新知,把握热点考向,第三课时,应用创新演练,知识点二,知识点四,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点一,知识点三,3,【学习目标】1知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。5.了解元素周期表的意义与应用。,返回,4,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表的历史,第一张元素周期表,(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,将化学性质相似的元素放在一个纵行,返回,5,一、元素周期表的结构,1.编排依据元素周期表是元素周期律的具体表现形式,2.编排原则,返回,6,常见元素周期表,7,螺旋型周期表,常见元素周期表,8,层型,常见元素周期表,9,常见元素周期表,10,常见元素周期表,11,常见元素周期表,12,常见元素周期表,13,概念：1、周期：2、族：,14,交流与讨论1,在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？在元素周期表中有哪些族？整理与归纳：元素周期表的结构？元素在元素周期表中位置表示方法练习巩固,返回,15,短周期,长周期,第7周期：26种元素87Fr（也叫不完全周期）,三短四长七不全,返回,16,族（纵行）,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A121314151617,第VIII族：,稀有气体元素（第18纵行）,零族：,(七个),B,B,B,B,B,B,B345671112,(七个),包含三列第8、9、10三纵行,18个纵行16个族,返回,17,族顺序：AABBBBBBBAAAAA0,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,返回,18,remember：1、周期序数=电子层数2、主族元素族序数=最外层电子数,返回,19,交流与讨论2请大家根据元素周期表，完成下列内容：,（1）完成下面表格,（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）,N,2,A,硫,3,A,Na,3,A,铝是第3周期，A族,氖是第2周期，0族,铁是第4周期，第族,返回,20,思考：Cl在元素周期表中位置的描述？,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,元素在周期表中位置的描述,返回,21,练习与思考1：,1、推算原子序数为6、13、34、的元素在周期表中的位置。,2,3,4,IVA,IIIA,VIA,返回,22,练习与思考2：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,返回,23,3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.A族D.A族,练习与思考3：,AC,返回,24,三.元素的性质和元素周期表的位置关系,1.同周期元素的性质变化规律,同一周期,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小（稀有气体除外）,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,电子层数相同,25,活动与探究（P8）,从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看，你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律？,元素,气态氢化物,26,原子半径增大,电子层数依次增多,单质氧化性减弱,气态氢化物稳定性递减,非金属性减弱,27,2、同主族元素性质的变化规律,同一主族（电子层数相同）,电子层数依次增多,原子半径依次增大,单质还原性增强,金属性？,增强,28,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,返回,29,练习31、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？,、某元素位于第2周期，第A族，它是_元素。,X是第4周期，第A族,Y是第5周期，第A族,氟,返回,30,练习4,同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、￥HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,XH3、H2Y、HZ,返回,31,四.周期表的应用,寻找催化剂,寻找半导体,寻找农药,返回,32,四、元素周期表的应用1位、构、性之间的关系(1)元素的决定了元素在周期表中的位置。(2)元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的特点。2应用(1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的，预测其主要。(2)研究合成新物质：在金属和非金属的分界线附近寻找材料(如、Ge等)；在元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。,原子结构,原子结构,性质,原子结构,性质,半导体,Si,过渡,返回,33,7,7,短,1、2、3,长,4、5、6、7,第7,主,7,副,7,1,1,16,18,（包括3个纵行）,（稀有气体）,(AA),(BB),三短四长，七主七副零八族,元素周期表的结构,小结1:,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,返回,34,35,36,例1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,37,解析周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S强，K的还原性比Na强。答案C,该类习题解题思路：先确定主要元素在周期表中的位置关系，比较其金属性、非金属性强弱，再依据递变规律做出判断。,返回,38,1元素的“位、构、性”,返回,39,2三者之间关系的具体体现(1)核外电子层数周期数。(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数。(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。(4)最低负价绝对值8主族数(AA)。(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。,40,例2短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。,41,解析结合题目信息，结合T在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(2)根据S、C最高价氧化物对应的水化物酸性：硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生氧化还原反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一种气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。,返回,42,1连连看。A族(氢除外)a卤族元素A族b稀有气体元素0族c副族和第族过渡元素d碱金属元素分析：要熟悉第A族、A族、0族的俗称及过渡元素的内容。答案：dabc,随堂基础巩固,43,2填空。(1)元素周期表中元素种类最多的族：_；(2)元素周期表中元素种类最多的周期：_；(3)元素周期表中全为金属元素的主族：_；(4)元素周期表中全为非金属元素的主族：_；(5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：_；(6)铁元素在周期表中的位置：_。,44,分析：在元素周期表中元素种类最多的族是第B族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第6周期(32种)；7个主族中，只有第A族全为金属元素，第A族全为非金属元素，且第A族单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体；(6)铁元素在周期表中位于第4周期第族。答案：(1)第B族(2)第6周期(3)第A族(4)第A族(5)第A族(6)第4周期第族,45,3判断正误：(1)原子半径：KNaMg()(2)稳定性：HIHBrHCl()(3)碱性：NaOHKOHRbOH()(4)酸性：H3PO4H2SO4HClO4(),46,分析：原子半径：同周期自左右逐渐减小，同主族自上下逐渐增大，故KNaMg，A正确；金属性：同主族自上下逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强；元素非金属性：同周期自左右，逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸