2012届高考化学自主复习要点 第9章 化学平衡训练课件

第27讲化学反应速率,第九章化学平衡,要点感悟04,随堂试训07,目录,要点感悟,1.化学反应速率例2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.1020mL3molL的X溶液B.2030mL2molL的X溶液C.2010mL4molL的X溶液D.1010mL2molL的X溶液,B,解析在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓,要点感悟,度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度,X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。2.影响化学反应速率的因素例3在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度,D,要点感悟,解析浓度对化学反应速率的影响:其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b.化学反应若是可逆反应，反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A.减小C或D的浓度，正反应速率不变；B.增大D的浓度，正反应速率不变；C.减小B的浓度，正反应速率减小；D.增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。,随堂试训,1.已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5molL1min1B.1molL1min1C.2molL1min1D.3molL1min1,C,解析据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即vAvC12，而vA1molL1min1，则vC2molL1min1，C是正确选项。,随堂试训,2.某反应X3Y2E2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)0.3mol(Lmin)，乙：v(Y)1.2mol(Lmin)，丙：v(E)0.8mol(Lmin)，丁：v(F)0.9mol(Lmin)，则反应最快的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁,D,解析若以X物质的反应速率为标准，则把乙、丙、丁不同情况下其他物质表示的反应速率换算为同情况下的用X物质表示的速率。因为，所以,随堂试训,同理，又因为0.3mol(Lmin)由于的数值为最大，所以丁条件下该反应速率为最快。4.KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl和SO的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H)的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。,随堂试训,（2）反应后期时，反应速率下降的原因是。,答案（1）开始发生ClO3HSOCl3H3SO反应，随c(H)增大，v加快（2）反应进行至t1时，因c（反应物）减小，且HHSOSO2H2O反应使c(H)也减小，则v减慢,解析由于KClO3与NaHSO3反应随c(H)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或离子方程式：ClO3HSOCl3H3SO）可见反应后有H生成。,第28讲化学平衡及其移动,要点感悟04,随堂试训12,目录,要点感悟,1.化学平衡状态及标志（内容详见学生用书）2.化学平衡的移动及勒夏特列原理例3图中表示外界条件（T、p）的变化对下列可逆反应的影响：L（固）G（气）2R（气）；H0，y轴表示的是（）A.平衡时，混合气中R的百分含量B.平衡时，混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率,B,要点感悟,解析定一议二，运用淘汰法逐个筛选淘汰。压强不变时，升高温度，生成物R的百分含量增大，与图中曲线相符；温度不变时，增大压强，生成物R的百分含量降低，而图中曲线为增大；故（A）不对。其他分析略。3.等效平衡例4（2007四川理综卷）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）,B,要点感悟,A.0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B.1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2C.0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2D.0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2,解析本题考查了等效平衡的问题。对于反应COH2O(g)CO2H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，,要点感悟,即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。,要点感悟,4.平衡图像问题例6在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）,AB,要点感悟,A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,解析催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图中甲、乙两种情况下C的浓度应该相等；图若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B的转化率越高，与图矛盾；图若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温,要点感悟,度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙甲平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小与图相符；图中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与D项所述情况相符。例7左图表示mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；右图表示在一定条件下达到平衡（v正v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）,A,要点感悟,A.mnpqH0B.mnpqH0C.mnpqH0D.mnpqH0,解析左图中a点前反应从正反应开始慢慢趋向平衡，a点时正好达到平衡，a点后，随着温度升高，C%减小，说明正反应是一个放热反应；右图中t时间改变条件后正、逆反应速率都比原平衡时大，故可能为升温或加压，但升温后，平衡应向逆反应方向移动，与图中描述不符，故应为加压，且加压后平衡向正反应方向移动，所以正反应是一个体积缩小的反应。,随堂试训,1.在一定温度下,可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A.X的生成速率与Z的生成速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为132,C,解析由化学平衡状态的定义可知达到平衡状态的根本标志有两个：一是v正v逆，二是各组分的浓度不再变化。故C是正确的。A项中X、Z的计量系数不同，故其速率的数值相等并不是反应速率相等。而B只表示出了逆反应速率。因条件改变，平衡要移动，三种分子数之比保持方程式中的化学计量数比的可能性很小。,随堂试训,2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,解析减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，正反应是缩小气体体积的反应，平衡应向扩大气体体积的方向移动。,C,随堂试训,3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab,C,解析题设的关键信息是反应达平衡后容器体积增大一倍，应转换为（1）条件变化的瞬间A、B的浓度均为原来的50%;（2）容器内压强减小为原来的12。本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B的浓度由50%60%这第2个关键信息，说明生成物B的物质的量、质量、质量分数都增大了,平衡正向移动，反应物A的转化率增大,并且由压强减小,平衡向体积增大方向移动,推出ab。,第29讲合成氨工业生产的条件及化学平衡计算,要点感悟04,随堂试训07,目录,要点感悟,1.合成氨工业（内容详见学生用书）2.有关化学平衡的基本计算及规律例4把N2和H2以11的物质的量比混合均匀后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容积固定）,在保持相同温度的条件下，四个容器中合成氨的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后，回答问题（用A、B、C、D填空）。,要点感悟,（1）都达到平衡时，容器中NH3的物质的量所占的比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器是。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是。,解析B中H2的转化率为30%，则N2转化率为10%，C中混合气体平均相对分子质量为16，设N2、H2起始各为1mol，N2转化率为x，则H2转化率为3x，则N23H22NH3起始110平衡1x13x2x,要点感悟,解得：x6.25%同理，可求得D中N2转化率为11.76%,答案（1）A（2）C（3）ADBC,随堂试训,1.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（）A.寻找N2的新来源B.研制低温下活性较大的催化剂C.研制500左右时活性较大的催化剂D.研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔,B,解析由于合成氨反应是气体体积缩小、正反应放热的可逆反应，若能研制出低温下活性较大的催化剂，便可在低温下使反应进行，使平衡向生成氨的方向移动，又能节约能源，这是具有开发价值的研究。,随堂试训,2.在合成氨工业中，采用下列哪组措施，可以提高原料气的转化率（）使用催化剂采用500左右的高温采用21075107Pa的压强不断将氨分离出来A.B.C.D.,解析根据合成氨反应的特点，要提高原料的利用率，应尽量使化学平衡向生成NH3的方向移动，故应为高压、降低温度并减少NH3的浓度，故合理。,C,随堂试训,3.有关合成氨工业的说法，正确的是（）A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是21075107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大,B