硝酸的性质高三一轮复习课.ppt

高三一轮复习,硝酸的性质,於潜中学费冰,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,操作方法或试剂,如何鉴别三瓶失去标签的无色试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水,浓HNO3浓HCl,浓H2SO4,/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,思考,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,Fe/Al,浓HNO3,浓H2SO4,/Cu/BaCl2/蓝色石蕊试纸,浓HCl,思考,浓H2SO4浓HNO3浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,浓HCl,CCu,如何区别三瓶失去标签的试剂：浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸？,1、判断下列说法是否正确1）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色()2）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（）3)FeS溶于稀HNO3:FeS+2H+=Fe2+H2S()4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解（）,高考初试,实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL14molL-1硝酸的试管中。,思考：,（1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察到什么现象？,（2）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。,变式：若（3）中得到的是NO2、N2O4和NO的混合气体。这些气体与0.01molO2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成的Cu2+物质的量为_mol。,硝酸和金属的反应,若在上述（3）反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会继续溶解吗？为什么？,实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL14molL-1硝酸的试管中。,思考：,（4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到什么现象？,观察与思考,一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。,（1）由图示可知，密度等于1.35gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；,读图与析图,（2）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有；,（3）还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；,读图与析图,（4）请用一句话概括该图反映出的基本结论,（5）mmol铁与极大量的密度为1.35gmL1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近A.22.4mB.33.6mC.44.8mD.67.2m,读图与析图,总结,HNO3,组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等,+5,应用,离子共存,物质检验,物质制备,有关计算,类别：酸性,不稳定性：特殊性,得失电子守恒N元素守恒电荷守恒,一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)n(H+)+2n(Cu2+),练习1、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol,C,练习下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、Cl-C、Al3+、S2-、Na+、NO3-D、OH-、SO32-、Na+、CO32-,练习,1、将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入2mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为512，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO,C,B,某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时，观察到有无色无味的气体生成，该气体对氢气的相对密度是14，经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。试回答：该反应的还原产物是。若两种还原产物的物质的量相等，请写出反应的方程式。,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。,由图示可知，密度等于1.35gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有。,硝酸具有强氧化性，把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是NO2，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟稀硝酸反应时，主要得到NO。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物，一般硝酸的还原产物不会有氢气。在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。,硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物,硝酸与金属反应小结,按下图进行硝酸与铜的实验，烧瓶中加入3.2gCu和10mL12molL-1HNO3溶液。,请回答：写出反应过程中发生的方程式。从反应开始到结束，你能观察到哪些实验现象？,要使溶液中的铜完全溶解，你有哪些方法？,如果反应共产生气体0.896L(标准状况，不考虑N2O4)，则溶解了的铜的质量是，至少加入毫升2molL-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。,硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子如I-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。,小结,3.2gCu、10mL12molL-1HNO3溶液和6.7毫升2molL-1的稀硫酸反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2。,Cu,CuSO4,H2SO4,氧化剂,实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。,总结,HNO3,组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等,+5,应用,离子共存,物质检验,物质制备,有关计算,类别：酸性,不稳定性：特殊性,电子守恒、质量守恒、电荷守恒,镁铝合金在20mL的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。,反应过程中硝酸的还原产物是。反应过程转移的电子的物质的量是。a值是，稀硝酸的浓度。,铜和硝酸铁溶液反应,硝酸根离子有无强氧化性？请设计实验证明。,供选择的试剂