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文档简介
-金属活动性顺序及其应用,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序:,主要应用:,一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序:,一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1反应条件:,(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2)酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸。,(3)生成的盐必须是可溶。,A,C,二,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据:每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。,Mg,Zn,Fe,2.反应快慢比较,练习3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示:,A,C,),反应时间,判断:,1活动性最强的金属是,2活动性最弱的金属是,3反应不再发生时,最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,产生H2质量,3如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例:镁,锌,铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中,求产生1克H2分别消耗的金属镁,锌,铁各多少克?,例:Na,Mg,Al三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,如果制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多到少的顺序如何?,mNamMgmAl,练习4:相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是:,(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92,答案:(,),D,练习5:将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得0.2克氢气,则该混合物的可能组成是:,(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg,答案:(,),C,返回主要应用,二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液。,3.KCaNa除外。,B,返回主要应用,C,三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后次序是:在金属活动性顺序表里,排在越后面的金属,越易从它们的盐溶液里被置换出来。或
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