辽宁省沈阳市2016-2017学年高二化学下学期期未考试试题(含解析)

2016-2017学年高二下学期期未考试化学试题时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cu:64第I卷（共45分）一、选择题（单选题，1-15题每题2分，16-20题每题3分）1. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键【答案】B【解析】A外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，A错误；B在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，B正确；CO元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，C错误；DO2F2中还存在非极性键，D错误；答案选B。点睛：本题主要涉及氧化还原反应，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】A项，“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，故A错误；B曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；C草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；D项，由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，D项正确。点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。3. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N AD. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A【答案】D【解析】A、1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，部分水解，数量少于0.1，故A错误；B、标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1，故B错误；C、象Cl22OH=ClClOH2O，1molCl 2 完全反应，转移的电子数不一定为 2N A，故C错误；D、乙烯和丙烯最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A，故D正确。故选D。4. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质A. A B. B C. C D. D【答案】B.5. 下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是纯净物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱D. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化【答案】D点睛：选项C是易错点，注意从酸碱盐的概念分析，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，注意举例排除法的灵活应用。6. 下列离子方程式正确的是A. Cl 2 通入水中：Cl 2 H 2 O = 2H Cl ClOB. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3 Cu = Fe 2 Cu 2C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2OH = 2AlO 2 H2 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2 +2OH = BaSO4 +2H2O【答案】D【解析】A. Cl2 通入水中：Cl2H2O HClHClO，故A错误；B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B错误；C、 Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2OH2H2O= 2AlO 2 3H2 ,故C错误；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2 +2OH = BaSO4 +2H2O，D正确；故选D。7. 有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量Fe3、Fe2、Al3、AlO2-、CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2molL1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是A. 一定不含Fe3和Fe2B. 一定含有Fe3，但一定不含Fe2C. 一定含有Al3，Fe2、Fe2含有一种或两种D. 溶液可能含有NO3-【答案】B【解析】向该溶液中加入一定量2mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3-离子，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故B正确；C、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故C错误；D、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3-离子，所以一定存在NO3-离子，故D错误；故选B。点睛：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键。本题进行推断时要注意溶液的电中性、Fe2+离子的还原性以及NO3-离子的氧化性。8. 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示A. 甲与乙的物质的量之比B. 等质量的甲与乙的分子个数之比C. 同温同压下，甲与乙的密度之比D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】C【解析】A. n=，n(X):n(Y)= (): ()=M(Y)x: M(X)y x:y；B. n=，质量相等，N(X): N(Y)=n(X):n(Y)= (): ()=M(Y): M(X)x:y；C. =，相同的体积V，密度之比等于质量之比为x:y；D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比等于物质的量之比为M(Y): M(X)x:y。故选C。9. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2、K+ 、NH4+B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl 、HCO3、 NH4+、SO32C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl、SO42D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K 、Ba2 、NO3 、OH【答案】D【解析】A、酸性溶液中，AlO2 不可能大量存在，故A错误；B、HCO3和NH4 在碱性条件下不能大量共存，HCO3在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C、加入金属铝能放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，Mg2+、 NH4+在碱性条件下不能大量共存，故C错误；D、已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈碱性，碱性条件下，K 、Ba2 、NO3不生成沉淀，气体、还有水，故D正确；故选D。10. 2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A. 在该反应中维生素C作催化剂B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C. 砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价D. 上述反应中维生素C作氧化剂【答案】C【解析】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B 、河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故B错误；C、由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，故C正确；D、反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误；故选C。点睛：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的应具备的能力。11. 中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多:。以下表述正确的是A. 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C. 在反应中每生成金刚石需要消耗金属钠D. 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物【答案】A【解析】A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应属于化学变化，所以反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，故A正确；B、化学变化中有新物质生成，方法(1)和(2)都发生了化学变化，故B错误；C、反应配平为，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol23g/mol=184g，故C错误；D、因反应(2)中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。点睛：本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意同素异形体的转化为非氧化还原反应。本题的易错点是C，需要先将方程式配平。12. 下列说法不正确的是FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜 ；室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中；K、Fe3、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存；因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料；将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 全部【答案】D【解析】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故错误；室温下，浓硫酸使Fe钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故错误；Fe3+与SCN-发生络合反应，所以Fe3+与SCN-不能大量共存，故错误；氧化铁为红棕色，而且氧化铁难溶于水，可以作红色涂料，因果关系不正确，故错误；将Fe(NO)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故错误；故选D。13. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是A. Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火B. 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C. Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D. Fe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3O4也可写成PbOPb2O3【答案】A【解析】B不正确，熔融的氯化铝不能导电，应该是电解熔融的氧化铝；C不正确，铁和S化合生成的是；不正确Pb3O4应该写成2PbOPbO2，答案选A。14. 已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是A. Br2+2I= I2+2Br B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2【答案】C【解析】试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的应用15. 下列说法正确的是A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。16. 物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 gcm3 ， R+的物质的量浓度为 c molL1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】Ac（R2CO3）=1/2c（R+）=0.5PmolL-1，根据可知，0.5c=，整理得，故A错误。B根据n=cv，m=nM，可知表示溶液中R+的质量，故B错误；c（R2CO3）=1/2c（R+）=0.5PmolL-1，根据可知，0.5c=，故，故C正确；DVa%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量，二者质量不相等，故D错误。故选C。17. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个【答案】B【解析】将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，正确；氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，错误；浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，错误；将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，正确；在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，正确；答案选B。点睛：常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置 左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。18. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与图、图、图对应一致的选项是Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3?H2O影响不大，与C一致，故答案为：；。选D。19. 向3molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgClC. 沉淀b是Mg(OH)2D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl【答案】D【解析】A、溶液pH升高的主要原因是H 被消耗，即：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2，故A正确；B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；C、沉淀b，与OH 有关，NO3、Cl 、Mg2 能形成沉淀的只有Mg2 ，故C正确；D、若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，故D错误；故选D。20. 已知25时，KspMg(OH)2 =5.61l0-12，KspAl(OH)3 =1.3l0-33，Al(OH)3AlO2-+H+H2O Ka=6.31l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A. b 点沉淀Al(OH)3；d 点沉淀A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质NaA1O2B. 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O【答案】D【解析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，则一定不含有HCO3-，阴离子只能是Cl-，根据已知25时，KspMg(OH)2 =5.61l0-12，KspAl(OH)3 =1.3l0-33，Al(OH)3AlO2-+H+H2O Ka=6.31l0-13。ab段氢氧化铝开始沉淀，镁离子还没开始沉淀，bc段氢氧化铝开始溶解， cd段氢氧化铝继续溶解并产生氢氧化镁，且沉淀增加，d点氢氧化镁沉淀达到最大量，而氢氧化铝继续溶解，e点氢氧化铝溶解完全。故A、b 点沉淀Al(OH)3；d 点沉淀Mg(OH)2；e点溶质NaA1O2和NaCl，选项A错误；B、用NaOH能在e点后完全分离Mg2+和Al3+，选项B错误；C、cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，选项C错误；D、bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，选项D正确。答案选D。第II卷 主观题（共55分）21. KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_ 。（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_；滤液A中的某种离子与NH4+、HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为_。（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)212H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为_；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为_；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为_。（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有_。【答案】 (1). 引入杂质Fe2+、Mg2+ (2). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3). AlO2- + NH4+ +2H2O = Al(OH)3 + NH3H2O （或AlO2- + NH4+ +H2O = Al(OH)3 + NH3） (4). 4、3、2、2、9、48 (5). 4 mol (6). 78.5% (7). 烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管【解析】（1）易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，若选用H2SO4溶液，Fe、Mg会与H2SO4反应生成Fe2+、Mg2+，其后果是引入杂质Fe2+、Mg2+。（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 从流程图分析 ，可知沉淀B化学式为Al(OH)3 ，滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，AlO2-、NH4+发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和NH3H2O，反应的方程式是AlO2-+2H2O+NH4+= Al(OH)3+NH3H2O。 （3）该反应中，S元素的化合价由0价和+6价变为+4价，所以部分4KAl（SO4）212H2O作氧化剂（6个硫酸根被还原，2个硫酸根保持不变），硫作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：3，故化学方程式配平后为：4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，则配平后的化学计量数依次为4、3、2、2、9、48 。从化学方程式中可知，反应中共转移了12 mole-，生成9 mol SO2，故每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为（67.2L12 mol）(22.4 L/mol9)=4 mol 。据总反应可知，共有11个S（4KAl（SO4）212H2O+3S）参与反应生成9 SO2，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为：91196.0%=78.5% 。（4）实验室没有225mL容量瓶，所以选择250mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，配制用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管。【点睛】以KAl(SO4)212H2O 为知识落点，考查Al三角的知识，掌握铝三角间物质间的变化是解题的钥匙，其中离子方程式的书写是难点，第（3）问求硫元素的总转化率为难点，容易失分，试题总体难度一般。22. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2) 实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe +2H= H2+ Fe2Fe具有还原性FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色_FeCl2溶液加入锌片不填Fe2+ Zn = Fe+Zn 2_2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2Fe3具有氧化性(3) 实验记录(在仿照实验作答)。(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_。A. Cl2 B. Na C. Mg2 D. H2O2(5) 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：_；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_。(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2，为检验少量Fe2的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_。A. KSCN溶液 B. 稀盐酸 C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液【答案】 (1). 试管 (2). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 (3). Fe2+具有还原性 (4). Fe2+具有氧化性 (5). 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 (6). 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现) (7). AD (8). 氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化 (9). 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉 (10). C【解析】本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。(2) 仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。(3) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 ，Fe2+具有还原性；Fe2+具有氧化性；在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 ；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。(4) A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。(5) 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。 (6)根据Fe2具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2的存在，故选C。 23. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应的离子方程式_；反应的离子方程式_；（2）若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式_。反应的离子方程式_；D中加入氢氧化钠的现象是_。【答案】 (1). AlOCO2(过量)2H2O = Al(OH)3HCO (2). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3). 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4). Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ (5). 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】（1）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3- ，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。（2）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，判断C为FeCl3，D为FeCl2，A与水反应的化学方程式：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 ，反应的离子方程式Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ，D中加入氢氧化钠是FeCl2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，后迅速变为Fe（OH）3，的现象是：生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。【点睛】主要考查对无机推断等考点的理解。熟悉物质间的转化是完成题目的关键。24. 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_；沉淀D _；溶液E_。（3）写出、两个反应的化学方程式_；_。（4）写出、两个反应的离子方程式_；_。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3_Fe2O3_。【答案】 (1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). K2SO4和（NH4）2SO4 (5). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (6). 2Al（OH）3Al2O3