高一物质的量复习课课件

物质的量复习课,1.物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。特殊微粒：氖气、D2O、NaCl溶液（分子？）、盐酸（HCl分子？）（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,2.阿伏加德罗常数,定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数值为6.021023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,0.012Kg12C所含碳原子数,阿伏加德罗常数,摩尔,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：gmol-1,3.摩尔质量,摩尔质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。,4.气体摩尔体积（“Vm”),定义：单位物质的量(即1mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号：Vm单位：Lmol-1注意：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0，1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L。,定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,5.阿伏加德罗定律和推论,推论:对于任何气体(PV=nRT)在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_；在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_；在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_；在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M2=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,CB,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,3、单位：mol/Lmol/m3,应用注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和。(2)体积的单位通常用升(L)。(3)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。(4)溶质可以是_、_、某些_或其他特定组合。,单质,化合物,离子,1.下列有关0.1molL-1NaOH溶液的叙述正确的是（）A.1L该溶液中含有NaOH40gB.100mL该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液,(2013琼海模拟)用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()。A将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1molL1的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果,【2】,3(2010全国课标，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()。A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1,答案D,物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算（1）物质的量浓度和溶质的质量分数的关系体积为VL，密度为gcm3的溶液，含有摩尔质量为Mgmol1的溶质mg，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：,标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是()。,练习,二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,V,CB,V,V,摩尔质量的计算：,1.由定义M=,2.标准状况下的气体,3.同温同压下的气体,4、混合气体的平均相对分子质量,=,化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,三、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。NaOH称量？(2)容量瓶：容量瓶上标有、和，常见的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他仪器：量筒、烧杯、_、_、药匙等。小结：必须用到的仪器？,胶头滴管,玻璃棒,容量瓶使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查_。?_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,是否漏水,不能,不能,不能,2溶液的配制步骤以配制480mL、1.00molL1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为g。(2)称量：用称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用滴加蒸馏水至液面与相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,20.0,托盘天平,500mL容量瓶,23,注入容量瓶,胶头滴管,刻度线,溶解、转移、洗涤产生误差,2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,5）定容时俯视刻度,4）定容时仰视刻度,6）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,定容误差,7)摇匀后发现液面低于刻度再加水,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,化学计量数之比2:2:2:1,微粒个数之比2:2:2:1,物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比1:1:2,微粒个数之比1:1:2,扩大倍数16.021023:16.021023:26.021023,物质的量之比1mol:1mol:2mol,相同条件下1体积:1体积:2体积气体体积比,结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比.,标准状况下22.4L:22.4L:44.8L体积之比,质量之比2g:71g:73g,H2+Cl2=2HCl,点燃,小结,1根据化学方程式计算的基本步骤（1）根据题意写出正确的化学方程式。(注意配平)。