钠的化合物上课稿

第二节几种重要的金属化合物,钠的化合物,NaCl,胃药-NaHCO3片,侯氏制碱法,谷氨酸钠,苯甲酸钠,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价-1价,常温点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化物、强氧化性,碱性氧化物,1：2,1：2,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的方程式,碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水与水反应生成可溶性的碱；与酸性氧化物反应生成相应的盐；,碱性氧化物,不是碱性氧化物,过氧化钠的化学性质,(1)实验3-5,1、取一支装有Na2O2的试管，缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）,退出,1、跟水反应,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,退出,1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,退出,实质,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,失2e-,得2e,-1,-2,0,魔术:滴水生火,用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,现象：脱脂棉剧烈燃烧。,思考讨论脱脂棉燃烧的原因提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充足的氧气,大家来猜想一下：过氧化钠与二氧化碳反应的产物,实验验证：,O2,氧化产物,向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象,现象：脱脂棉剧烈燃烧。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A.用水B.用泡沫灭火器C.碳酸氢钠干粉灭火剂D.干燥的沙土,D,C,练习巩固,2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂,3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3,C,银白色金属钠（Na）,表面变暗（Na2O）,出现白色固体（NaOH）,表面变成溶液（NaOH潮解）,出现白色固体（Na2CO310H2O）,白色粉末（Na2CO3）,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱性氧化物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,Fe2O3,FeO,Fe3O4,练习1、写出Fe3O4氧化物形式：盐的形成：,2、请写出将Fe3O4分别投入稀