第三章 金属的化学性质钠

第三章金属及其化合物,第一节钠和钠的化合物,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是它们反应的剧烈程度依次是.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是是.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.5、以上反应都是由一种和一种反应生成新的和新的，叫做反应。,谁答的快？,MgZnFe,MgZnFe,Cu,MgZnFeCu,MgZnFe,Cu,它们是否与盐酸、硫酸反应,单质,化合物,单质,化合物,置换,金属氧化物氢氧化物盐,物理性质化学性质制法用途,学习金属的思路:,研究內容:,色、味、态、两点、两度,思考与讨论:,金属在物理性质上有哪些共性?金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质?观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应?,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金属活动顺序表：,Na,Mg,Al,金属的通性,1.金属的物理性质：（共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。2.金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。具有还原性。作还原剂。3.金属的化学性质金属与非金属、水、酸、等反应.金属之间的置换反应4.存在形式大多数化合态，极少数游离态（Au、Ag）,金属钠,Na原子容易失电子，显还原性，作还原剂。,原子结构：,Na,Na+,存在：,化合态,物理性质：,银白色金属光泽固体，质地较软，硬度小。保存于煤油中。,再观察钠放到水中有什么现象？,色,观察,味,态,密度,硬度,实验3-1,1钠浮在水面上2水面上的钠会熔成小球3小球在水面上四处游动并有响声4加了酚酞的水变红,总结,现象：,性质解释：,1密度比水小2反应放出大量热熔点较低3反应剧烈生成气体4生成物显碱性,实验3-3,物理性质：,色,归纳,味,态,密度,硬度,熔点,银白色金属光泽、固体、质地较软、（硬度小）密度比水小、熔点较低有良好的导电和导热性,软、白、低、轻、导,现象：融成小球，剧烈反应，发出黄色火焰,2与氧气空气中被氧化：4Na+O2=2Na2O白色固体空气中点燃：2Na+O2=Na2O2淡黄色固体3与氯气氯气中点燃：2Na+Cl2=2NaCl产生白烟4与硫单质反应：2Na+S=Na2S爆炸,点燃,点燃,化学性质：,研磨,1与水反应：,实验3-2,化学性质：,5与酸反应：,6与盐溶液反应：,与硫酸铜溶液反应：,7与熔融盐反应：,保存和制取,1保存：长保存于煤油或石蜡中,4用途：制取Na2O2等化合物做强还原剂可做光电源,3灭火：用干燥的沙土灭火,小结：,Na,物理性质,化学性质,保存,救火,练习：,1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？,2、Na与FeCl3溶液反应的现象？,作业：,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,2价,1价,常温下缓慢氧化4Na+O2=2Na2O,加热或点燃金属钠点燃2Na+O2=Na2O2,不稳定,可继续氧化,比Na2O稳定,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2,Na2O+SO2=Na2SO3,2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2Na2O2+SO2=Na2SO4,隔绝空气，密封保存,隔绝空气，远离易燃物，密封保存,制NaOH等,用途较少,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末细小白色晶体,纯碱、苏打小苏打,10684,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等,小组讨论归纳工业冶炼铝的流程,铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质,每步的化学反应是什么？,想一想,熔点最低：Hg（汞常温下呈液态）,熔点最高：W（钨熔点高达3000）,展性最