氧化还原反应的规律(尹鲁平)ppt课件.ppt

氧化剂和还原剂,氧化还原反应的规律,平阴县第一中学尹鲁平,1,知识目标：掌握氧化还原反应的规律。能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练应用氧化还原反应的规律。情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成善于探究的习惯和良好的语言表达能力。重难点：氧化还原反应的规律。,2,造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A1：1B2：1C1：2D2：3,C,3,三、氧化还原反应的规律,1、氧化性还原性强弱的比较方法根据强强生弱（强制弱）规律氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,4,I-Fe2+Br-,变式1：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:Cl-Fe2+H2O2H2B、氧化性强弱：Cu2+Fe2+H+C、得电子越多的物质，氧化性越强D、夺电子越强的物质，氧化性越强,D,根据金属活动性顺序表,特别提醒：氧化性还原性强弱取决于得失电子的难易程度，而与得失电子的多少无关。,越易失电子的物质，失电子后就越难得电子。,6,反应难易比较法从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。,【例3】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_,KMnO4MnO2O2.,7,2、价态规律,（1）价态与性质,最高价只有氧化性.如Fe3+最低价只有还原性:如Cl-中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如Fe2+,（2）价态归中规律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。只靠近，不交叉。不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。如SO2与浓H2SO4不会反应。因此，浓H2SO4是可以用来干燥SO2的.,元素的最高价只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+,最低价只有还原性，但不一定有强还原性，如Cl-,8,9,【变式4】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。Na2S+2H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+S2H2O,【例4】在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。A.16B.61C.15D.51,D,失2e，化合价升高，被氧化,-2,+6,+4,0,得2e-，化合价降低，被还原,10,（3）歧化规律,同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,说说下列反应中元素的化合价是如何变化的,11,例5、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一定条件下具有如下关系：Gw+NaClw+H2OX+H2y+NaOHG+w+H2Oz+NaOHw+x+H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为。,GYWZX,12,3、电子守恒规律,在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。,应用：该规律用来巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。,【例6】120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_,+3,13,变式6R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，有关叙述正确的是（）n值为2B.n值为3C.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,AD,14,今天你学了什么？,小结,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,氧化还原反应的规律,1、强弱比较方法2、价态规律3、守恒规律,15,完成课本、非常学案相关练习,课后作业：,16,氧化剂和还原剂,第三课时,17,氧化还原反应方程式的配平,配平步骤,1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查,18,配平下列化学反应方程式,19,标变价,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0+5+2+2,20,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,21,求总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,22,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,3,2,33,22,8,4,细检查,等号两边各种元素的原子总数