NaOH标准溶液的配制与标定.ppt

实验四NaOH标准溶液的配制与标定,实验四、NaOH标准溶液的配制与标定,一、实验目的1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用.3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。4、学习NaOH标准溶液的标定方法5、了解邻苯二甲酸氢钾的性质与应用,由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1molL-1的溶液。,二、实验原理,实验原理,标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸（1）邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100125下干燥12h后使用。,滴定反应为：,式中m邻苯二甲酸氢钾单位g，VNaOH单位ml。,化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20)，可选用酚酞作指示剂。,结果计算：,（2）草酸H2C2042H2O:草酸在相对湿度为595时稳定。（能否放置在干燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH8.4)，可选用酚酞作指示剂。滴定反应为：H2C2042NaOHNa2C2042H2O式中m草酸单位g，VNaOH单位ml。标准溶液的浓度要保留4位有效数字。,结果计算：,三、实验步骤,1、0.1molL-1NaOH溶液的标定用差减法准确称取0.40.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加2030mL水溶解(可稍加热以促进溶解)23d酚酞NaOH溶液滴定微红色（30S内不褪）记录VNaOH，计算CNaOH和标定结果的相对偏差。,四、数据记录,五、问题讨论：1、NaOH因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配制不含CO32-的NaOH溶液?方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。(2).制备饱和NaOH（50,Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.2、配制好的溶液如何保存？实验课本p158,化学试剂规格IUPAC分五级：ABCDE我国：,特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂,滴定管的使用,酸式：装酸、中性、氧化性物质HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7碱式：装碱、非氧化性物质NaOH,Na2S2O31、检查酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠2、洗涤自来水洗涤液自来水蒸馏水3、装滴定剂摇匀溶液润洗滴定管23次（1015ml/次）装液（零刻度以上）4、排气泡，调零并记录初始读数5、滴定酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶碱式：挤压玻璃珠偏上部位