化学平衡的移动9.ppt

2.3.2化学平衡的移动（第一课时）,【复习】1、影响化学反应速率的因素：,逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡：达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变,浓度、温度、压强、催化剂等。,2、化学平衡的五大特征：,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,影响化学平衡的条件,浓度,温度,压强,1、浓度对化学平衡的影响（P26）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,1、浓度对化学平衡的影响,实验探究(P27实验26)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,(血红色),A.加少量KSCN溶液:,(无色),(黄色),有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,B.加少量NaOH溶液:,溶液红色加深,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡向逆反应方向移动,原因分析:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,1、浓度对化学平衡的影响,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,2、温度对化学平衡的影响(P28),实验探究(实验27),结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,速率|时间关系图,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向减弱这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规律,改变一个条件,小结改变反应条件时平衡移动的方向,作业：1、根据所学知识并查阅有关资料推测压强、催化剂对平衡移动的影响；2、画出浓度增减和温度升降，平衡移动的速率-时间关系图。,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,(1)适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。,勒夏特列原理(平衡移动原理),例题可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度增加H2浓度加入更多的碳,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,课堂练习,在密闭容器中进行CaCO3CaO+CO2，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入CaCO3平衡如何移动？C、体积不变，充入CO2平衡怎么移