有关ksp的计算

1.(2015辽宁沈阳二中月考，20 )已知在一定温度下，将agcl固体加入1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中充分搅拌(不考虑液体体积变化)，Ksp(AgCl)=210-10，Ksp(Ag2CO3)=110-11a .沉淀转化反应2 AgCl (s ) co32-(AQ ) ag2co3(s ) 2cl-(AQ )的平衡常数为20b .约10-5 mol AgCl溶解c .反应后溶液中：c(na)c(co32)c(cl)c(ag)c(h )d .反应后溶液中： c (na ) c (ag )=2c (co32-) c (HCO3- ) c (cl-)2.(2015贵州七校联合试验，13)t下AgBr的溶解平衡曲线如图所示。 您在t 下知道AgCl的Ksp=410-10，但以下说法不正确()a .图中的a点对应于AgBr的不饱和溶液b.t时Ksp(AgBr)=4.910-13c.t下AgCl(s) Br-(aq) AgBr(s) Cl-(aq )的平衡常数K816通过在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液从b点变为c点3.(2015河北冀州中学第4次月考，25 )某同学为探讨沉淀溶解平衡的原理，测定某温度下PbI2的溶解度积常数，设计了以下实验：I .采集蒸馏水100 mL，加入过剩的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤成干净的烧杯，得到滤液aii .将少量滤液a放入试管中，在其中加入数滴0.1 mol/L的KI溶液，观察现象另外，准确量取10.00 mL滤液a，更换与离子交换树脂(RH )反应的：2RH Pb2 R2Pb 2H后，流出液用中和滴定法测定n(H )=3.00010-5 mol。在分析过程中，以下说法是错误的()a .在工序I中搅拌的目的是充分溶解碘化铅b .步骤ii观察到的现象是黄色沉淀的发生c .在该实验温度下，PbI2溶解积常数Ksp=1.35010-8d .如果加入工序I滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不会受到影响4.(2015浙江总理，13，6分钟)某同学用硫铁矿烧成除硫后的炉渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O )，设计了下列流程：下一个说法错误的是()a .选择足够量的硫酸作为溶解炉渣，选择铁粉作为试剂xb .固体1中必定有SiO2，控制pH是为了将Al3变为Al(OH)3c .从溶液2中得到FeSO47H2O产品的过程中，必须控制条件防止氧化和分解d .改变方案的话，在溶液1中直接过剩地加入NaOH，用硫酸溶解得到的沉淀，结晶分离该溶液，也可以得到FeSO47H2O(2015天津总理，3，6分钟)以下说法不正确的是()A.Na和H2O的反应是熵增加的放热反应，该反应是自发进行的b .饱和Na2SO4溶液或浓硝酸在蛋白质溶液中产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2都可以加快H2O2的分解，在相同条件下H2O2的分解速度的变化相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2 (aq) 2OH-(aq )，该固体可溶于NH4Cl溶液12.(重庆市名校联盟2014年高三联合考试化学问题)以下图像的记述是正确的()a .根据图可以判断反应的h0b .根据图，可以去除CuSO4溶液中的Fe3，加入CuO将pH调整到35c .图可示出压力(p )对反应2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s )影响d .图表示在醋酸溶液中流入氨气时，氨气量引起的溶液电导率的变化13.(重庆市名校联盟2014年高三联合试验化学问题)以下电解质的记述是正确的()a .常温下稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中的c(OH-)和c(NH4 )、c(H )均降低b .常温下，某乙酸溶液pH=3，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH=4c .常温下，可以用PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力d .常温下pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) c(NaHCO3) c(Na2CO3)14.(江西省重点中学联合体2014年第三届综合考试问题)归纳法是高中化学学习的常用方法之一，某化学研究性学习小组学习化学反应原理后总结如下：归纳正确的是()在常温下混合pH=3醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等的体积，有c (Na ) c(H )=c(OH-) c(CH3COO-)对于已建立化学平衡的某种可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，产物含量必然增加常温下，AgCl的同物质量浓度在CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同已知在常温下，乙酸电离平衡常数为Ka，乙酸根水解平衡常数为Kh； 水的离子积为KwKaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中的铜离子浓度不变A. B. C. D. 15.(江苏省南通市2014年高3月第一次调查试验化学问题)在一定温度下，卤化银AgX(X:Cl，Br，I-)和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 横轴p(Ag )表示-lgc(Ag ) ，纵轴y表示-lgc(X-)或-lgc(CrO42) . 以下说法是正确的()A. a点表示c(Ag )=c(CrO42)B. b点可表示AgI的饱和溶液c .在此温度下，AgI的Ksp约为11016d .在该温度下在AgCl、AgBr饱和溶液中： c(Cl) c(H2C2O4)当C. pH=5时，溶液中主要含碳种类浓度的大小关系为c(C2O) c(H2C2O4) c(HC2O )d .在一定温度下，向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c(C2O )减少，c(Ca2 )不变17.(江苏省南京市，盐城市2014年第三次模拟)以下说法正确()a .在一定温度下，反应2 NaCl (s )=2na (s ) cl2(g )h 0b .温度一定的情况下，向水中滴加少量的酸或碱制成稀溶液，水的离子积常数Kw不变c .常温下稀释pH=4的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度都会下降由于Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)，BaSO4沉淀不能变成BaCO3沉淀18.(山西2014年第三届第四校联合考试)下表实验操作能否达到实验目的，能得出相应结论的是()的双曲馀弦值实验操作实验的目的和结论a.a向装有1 ml0. 01 moll-1 agno 3溶液的试管中滴加5滴0.01molL-1NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。在常温下Ksp(AgCl) Ksp(AgI )乙组联赛将少量的KClO3晶体溶解于适量的蒸馏水，加入硝酸氧化的AgNO3溶液。检验KClO3中的氯c.c向某种溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，使沉淀消失。说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-的情况d.d将混有Ca(OH) 2杂质的Mg(OH) 2样品放入水中搅拌成浆状后，充分加入饱和氯化镁溶液充分搅拌过滤，用蒸馏水清洗沉淀。Mg(OH) 2样品中的Ca(OH) 2除外19.(湖北省八校2014年高中第三次联合考试)以下说法是正确的()常温下强酸溶液的pH=a，溶液的体积稀释到10n倍时pH=a n；已知baso4的Ksp=c(Ba2 ) c(SO42-)，因此baso4溶液中有c(ba2)=c(so42-)混合了0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1 Na2S溶液等体积的溶液有c (s2- )2c (oh-=2c (h )-c (hs-)3c (h2s )在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，恰好完全中和时的pH=a时，自来水的电离产生的c(oh-)为10-amoll-1A. B. C. D. 20.(重庆市五区2014年高中第三届学生学业调查测定理科综合问题)以下说法，正确的是()A. 25时，1L pH=3盐酸和醋酸消耗相同质量的镁粉向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体时，c(Ba2 )增大将C. V1L pH=12的NaOH溶液和V2L pH=2的HA溶液混合，混合液变为中性时为V1V2在0.1molL-1 NaHCO3溶液中加入少量的NaOH固体，Na和CO离子浓度均增大21.(河南省豫东豫北十所名校2014年高中毕业班级测试(四)理科综合问题)在某一温度下，已知乙酸的电离常数Ka=1.8l0-5，乙酸银的溶解度积Ksp (CH3COOAg )=1.610-3，Ksp (Ag2CO3)=8.3l0-12。 不考虑盐类水解时，以下说法是正确的()a .乙酸水溶液中Kw不变，乙酸不影响水的电离b .该温度下饱和乙酸水溶液的pH=5-lg1.8c .在该温度下浓度均为0.01mol-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等的体积混合(混合溶液的体积具有加法性，有CH3COOAg沉淀生成)将d.0.02momol-1的Na2CO3溶液和CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，发现白色沉淀22.(河北省石家庄市2014年第三届教育质量检验化学问题)从以下实验现象得出的结论是正确的()的双曲馀弦值实验现象结论a.a将BaSO4浸入饱和的Na2CO3溶液中，将BaSO4的一部分转化为BaCO3Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3 )乙组联赛向某种溶液中加入用盐酸氧化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定存在SO42-c.c在滴加苯酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡d.d溴水通过SO2，溴水褪色SO2具有漂白性23.(广东汕头2014次高3月模拟)常温下Ksp(CaSO4)=910-6、常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 以下说法是正确的()a .在任何溶液中，c(Ca2 ). c(SO42-)相等B.d点溶液可以通过蒸发转变为c点c .对应于a点的Ksp等于对应于c点的KspD.b点产生沉淀，平衡后溶液中的c(SO42-)必须等于310-3摩尔- 124.(北京西城2014届高三前学期末)实验：将0.1 molL-1 MgCl2溶液和0.5 molL-1NaOH溶液等体积混合，得到浊液取少量浊液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀过滤中浊液，取少量白色沉淀物，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，白色沉淀物变成红褐色取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。在下面的说法中，不正确的是()对中得到的浊液进行过滤，得到的滤液中含有少量的Mg2b .浊液中存在溶解平衡： Mg(OH) 2(s) Mg2 (aq) 2OH-(aq )c .实验和均说明了Fe(OH) 3比Mg(OH) 2难溶性D.NH4Cl溶液中NH4可能是沉淀溶解的原因25.(北京海淀2014期高三前学期末)以下实验现象不能说明相关结论的是()a .铜与浓硫酸共热，产生使剪切液变红的气体，表明浓硫酸是酸性的b .将金属钠投入冷水中，将钠溶解于球中，说明钠与水的反应为发热反应，钠的熔点低c .向agcl浊液滴加Na2S溶液时，白色沉淀变为黑色，说明agcl的溶解平衡向正方向移动出处： Zxxk. Comd .向al(oh)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀消失，显示al(oh)3为两性氢氧化物26.(河北衡水中学2014年高三上学期第五次调查)中学化学与各种常量有关，以下说法正确()a .两种物质发生反应，无论怎样写化学方程式，平衡常数都不变b .在一定温度下，向2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB的反应：3a (g )-2 b (g )-4 c (s )-2 d (g )。 平衡时测定的n(C)=1.6mol，反应的化学平衡常数式为c .温度一定时，溶液中(Ag ) c(Cl-)等于Ksp的值时，该溶液为AgCl的饱和溶液d .难溶性电解质AB2饱和溶液中，c(A2 )=xmolL-1、c(B-)=y molL-1时Ksp值为4xy227.(河北衡水中学2014年高三前学期第五次调查)以下说法正确()a .实验室制氢气为了加快反应速度，可以向稀H2SO4中滴加少量的Cu(NO3)2溶液b .为了处理锅炉水垢中的CaSO4，可以用饱和Na2