有机化学的官能团性质反应类型

高中化学所有有机化学官能团的性质、反应类型、官能团导入、反应条件另一方面，卤素基(卤素原子):水解也称为取代(氢氧化钠溶液)，被消除(氢氧化钠醇溶液)酚羟基：显色(Fecl3)羧基：与醇酯化(浓硫酸加热)还原(H2)中和醇性羟基：酯化、取代、消去CC双键和叁建：加成、聚合反应(加聚)羰基：银镜酯基：水解(生成醇和羧酸)苯基：加成、取代、磺化、硝化发生氧化反应(O2点火)具有羟基和羧基化合物也不会发生缩聚取代反应：有机物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：单体通过不饱和键相互加成形成高分子化合物的反应。加成聚合反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物反应.脱离反应：从分子中脱离小分子(水卤化氢)，生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物获得氧气或脱氢的反应。还原反应：有机物氢化或脱氧的反应。酯化反应：醇与酸作用生成酯与水的反应。水解反应：化合物与水反应生成2种以上物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)。1 .氧化反应：有机物得氧或脱氢的反应。 甲烷燃烧CH4 2O2CO2 2H2O (条件为起火)甲烷阻隔空气的高温分解甲烷的分解很复杂，以下是最终分解。 CH4C 2H2(条件为高温高压、催化剂)乙烯燃烧CH2=CH2 3O22CO2 2H2O (条件为点火)乙炔燃烧C2H2 3O22CO2 H2O (条件点火)苯燃烧2C6H6 15O212CO2 6H2O (条件为点火)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH 3O22CO2 3H2O (条件为起火)乙醇的催化氧化方程式2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O (条件为催化剂)(这是全方程式)。2 .取代反应：有机物分子中的几个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。甲烷和氯气发生置换反应ch4cl2ch3clch3cl2ch2cl2hclch2c l2cl 2chc l3HCC HCl3c l 2ccl4HCl (条件均为光。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析苯和液体溴的置换C6H6 Br2C6H5Br HBr苯和浓硫酸硝酸C6H6 HNO3C6H5NO2 H2O (条件为浓硫酸)实验室制甲烷ch3coonanaohna2co3ch4(Cao加热条件)3加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯和溴水CH2=CH2 Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2 H20CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2 HClCH3-CH2Cl乙烯和氢CH2=CH2 H2CH3-CH3(条件为催化剂)乙炔和溴水C2H2 2Br2C2H2Br4乙炔与氯化氢的二步反应： c2h2HClc2h3c l- c2h3c lhclc2h4cl 2乙炔与氢的二步反应： C2H2 H2C2H4C2H2 2H2C2H6(条件为催化剂)苯和氢C6H6 3H2C6H12 (条件为催化剂)4 .聚合反应：单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-(条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2 H2O (条件为加热、浓度H2SO4)实验室制乙炔CaC2 2H2OCa(OH)2 C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。caco3=caoco2cao5c=ca2co2ca2h2oc2h2ca (oh )2h2o=co2h2- -高温C2H2 H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合5脱离反应：从一个分子中脱离一个小分子(水卤化氢)，生成不饱和化合物的反应乙醇引起消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2 H2O (条件为浓硫酸170度)双分子乙醇产生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 H2O (催化剂浓硫酸140条件)6 .酯化反应：醇与酸作用生成酯与水的反应。乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O7 .水解反应：化合物与水反应生成2种以上物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)。卤代烃水解生成酒精。 这将是：酯水解生成羧酸(羧酸盐)和酒精。 这将是：乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH (条件为无机酸式碱)醋酸和镁mg2ch3cooh(ch3cooo)2mg的h2醋酸和氧化钙2CH3COOH CaO(CH3CH2)2Ca H2O8 .乙酸和氢氧化钠ch3cooch 2ch3NaOHch3COO nach 3c H2 oh醋酸和碳酸钠na2co32 ch3c ooh2 ch3coon a2o甲醛和新型氢氧化铜hcho4Cu(oh)22co25h2o乙醛和新型氢氧化铜CH3CHO 2CuCu2O (沉淀) CH3COOH 2H2O乙醛为乙酸2CH3CHO O22CH3COOH (条件为催化剂或加温)二、烯烃c=指含c键的烃。 属于不饱和烃。 烯烃分子的通式为CnH2n，是无极性分子，不溶于水或微溶于水。 易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质通常，无色且稍微有气味的气体比空气密度小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。1 )氧化反应：常温下容易被氧化剂氧化。 乙烯流入酸性KMnO4溶液后，溶液的紫色消失，可以识别乙烯。易燃，发烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。2 )加成反应：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接键合生成新化合物的反应。3 )聚合反应：2 .乙烯的实验室制法(1)反应原理： CH3CH2OH=CH2=CH2 H2O (条件是加热，富H2SO4)(2)发生装置：选择“液液加热制气体”的反应装置。(3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项：反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为13。在圆底烧瓶中加入少量碎片，目的是防止反应混合物因热而沸腾。温度计水银球插入液面下，准确测量反应液的温度。 加热时将温度迅速提高到170，减少醚生成的机会。 在制造乙烯的反应中，浓硫酸不仅是催化剂、吸水剂，还是氧化剂，在反应过程中易于氧化乙醇，最后生成CO2、CO、c等(试管中的液体变黑)，硫酸本身被还原成SO2。 SO2使溴水和KMnO4溶液褪色。 因此，在进行乙烯性质实验之前，用NaOH溶液清洗气体，除去SO2，可以得到比较纯粹的乙烯。乙炔又称电石气。 结构简单的HCCH是最简单的炔烃。 化学式C2H2分子结构：分子为直线的无极性分子。无色、无味、易燃气体易溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质活跃，引起加成、氧化、聚合、金属置换等反应。 可以消除高锰酸钾溶液的紫色。乙炔的实验室制法： CaC2 2H2OCa(OH)2 C2H2化学性质： (1)氧化反应： a .可燃性：2h2o24co2h2o现象：火焰明亮，带有浓烟。被KMnO4氧化：使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)加成反应：可与Br2、H2、HX等多种物质进行加成反应。现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色和H2的附加CHCH H2 CH2=CH2与H2的加成二步反应： c2h2h2c2h2h2c2h6(条件为催化剂)氯乙烯被用于聚氯乙烯的生产C2 H2 HClC2 H3 cdn ch2=chcl- CH2-chcl- n-(条件为催化剂)(3)乙炔和乙烯均为不饱和烃，因此化学性质基本相似。 金属置换反应：将乙炔通过溶解有金属钠的液氨释放出氢气。 乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀1、卤化烃：官能团、卤原子在碱溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“脱离反应”，得到不饱和烃2、醇：官能团、醇的羟基与钠反应，产生氢产生脱离得到不饱和烃(如果与羟基相连的碳直接相连的碳原子中没有氢原子则不脱离)与羧酸发生酯化反应被催化氧化成醛(伯醇不被催化氧化，仲醇不被酮氧化，叔醇不被催化氧化)。3、醛：官能团、醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与新的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀被氧化成羧酸，被氢化还原成酒精4、酚、官能团、酚性羟基具有酸性，可以通过钠反应得到氢酚性羟基使苯环性质活化，容易在苯环中发生取代，酚性羟基在苯环中以邻位的基团与羧酸酯化5、羧酸、官能团、羧基具有酸性(一般酸性比碳酸强)，能够与钠反应而得到氢如果不能还原成醛(注意“不能”)，则发生与醇酯化反应6、酯、官能团、酯基水解，得到酸和醇物质的采集：实验室制甲烷ch3coonanaohna2co3ch4(Cao加热条件)实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2 H2O (条件为加热、浓度H2SO4)实验室制乙炔CaC2 2H2OCa(OH)2 C2H2工业制乙醇： C2H4 H20CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛乙炔水和法： C2H2 H2OC2H4O (条件为催化剂、加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2 O22CH3CHO (条件为催化剂、加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O (条件为催化剂、加热)乙酸的制备乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO O22CH3COOH (催化剂和加温条件)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-(条件为催化剂)1氧化反应：甲烷燃烧CH4 2O2CO2 2H2O (条件是着火)；乙烯燃烧CH2=CH2 3O22CO2 2H2O (条件是着火)乙炔燃烧C2H2 3O22CO2 H2O (条件点火)苯燃烧2C6H6 15O212CO2 6H2O (条件为点火)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH 3O22CO2 3H2O (条件为起火)乙醇催化氧化的方程式2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O (条件为催化剂)乙醛的催化氧化： CH3CHO O22CH3COOH (条件为催化加热)2置换反应：有机物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团置换的反应称为置换反应。甲烷和氯气发生置换反应ch4cl 2ch3clhclch3c l 2ch2c l2HClch2c l2cl 2chc l3hclc HCl3c l 2ccl4HCl (条件均为光。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析苯和浓硫酸浓硝酸C6H6 HNO3C6H5NO2 H2O (条件为浓硫酸)苯和苯的同系物和卤素单体、浓硝酸等的置换。 这将是：苯酚和浓溴水的置换。 这将是：烷烃和卤素单体在光下的置换。 这将是：酯化反应。 酸和醇在浓硫酸中生成酯和水的反应，实质上是羧基和羟基生成酯基和水的反应。 这将是：3水解反应。 水分子中的oh和h置换有机化合物中的原子和原子团的反应称为水解反应。卤代烃水解生成酒精。 这将是：酯水解生成羧酸(羧酸盐)和酒精。 这将是：乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5 H2OCH3COOH C2H5OH (条件为无机酸式碱)4加成反应。 不饱和碳原子与其他原子或原子团结合生成其他有机物的反应。乙烯和溴水CH2=CH2 Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2 H20CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=H2 HClCH3-CH2Cl乙烯和氢CH2=CH2 H2CH3-CH3(条件为催化剂)乙炔和溴水C2H2 2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应： c2h2HClc2h3c l- c2h3c lhclc2h4cl 2乙炔与氢的二步反应： c2h2h2c2h4-c2h2h2c2h6(条件为催化剂)苯和氢C6H6 3H2C6H12 (条件为催化剂)5 .消除反应。 从有机分子中脱离小分子(水、卤化氢等)，生成不饱和(包括碳-碳双键或碳-碳三键)化合物的反应。乙醇引起脱离反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2 H2O (条件为浓硫酸170度)2分子乙醇引起分子间脱水2ch3ch2ohch3ch2ch3h2o (条件为催化剂浓硫酸140)虽然不完整，但几乎完成了。羟基被醛和酮氧化，醛进一步被羧酸氧化，但酮不行，羧基和羟基通过酯化反应被酯化，酯和醚水解，烷烃通过取代反应被取代，烯烃被加成卤代烃，卤素苯可以代替不能添加的东西。 主要官