化学复习题试题

第六章化学平衡常数6-1写下一个反应的标准平衡常数表达式。(1)2SO2(g) O2(g)=2SO3(g)(2)NH4HCO3(s)=NH3(g) CO2(g) H2O(g)(3)CaCO 3(s)=CO2(g)Cao(s)(4)Ag2O=2Ag(s) 1/2 O2(g)(5)CO2(g)=CO2(aq)(6)Cl2(g)H2O(l)=h(AQ)cl-(AQ)hclo(AQ)(7)HCN(aq)=H (aq) CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s)=2Ag (aq) CrO42-(aq)(9)baso 4(s)co32-(AQ)=BAC O3(s)so42-(AQ)(10)Fe2(AQ)1/2 O2(g)2h(AQ)=Fe3(AQ)H2O(l)在6-2已知反应ICl(g)=1/2 I2(g) 1/2 Cl2(g) 25 时，平衡常数ks=2.210-3，并尝试计算下一个反应的平衡常数。(1)ICl(g)=I2(g) Cl2(g)(2)1/2 I2(g) 1/2 Cl2(g)=ICl(g)6-3以下反应的Kp和Kc之间有什么关系？(1)4H2(g) Fe3O4(s)=3Fe(s) 4H2O(g)(2)N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)(3)N2O4(g)=2NO2(g)测量500 氨反应平衡浓度的6-4实验为H2=1.15mol/L，N2=0.75mol/L，NH3=0.261mol/L，标准平衡常数K6-5已知HCN=H CN- K1=4.910-10NH3 H2O=NH4 OH- K2=1.810-5H2O=H OH- K3=1.010-14求NH3 HCN=NH4 CN-的平衡常数k 。在749K处，6-6反应CO(g) H2O(g)=CO2 H2(g)的平衡常数K=2.6。设定(1)反应开始时CO和H2O的浓度为1mol/L(无产品，以下等)；(2) CO和H2O的摩尔比1比3求出CO的平衡转化率。用计算结果说明Lester column的原理。6-7将SO3固体放入反应器中加热，使SO3气化分解。温度为900K，总压力为p 时，气体混合物密度为=0.925g/dm3，SO3的(平衡)哈里也得到。6-8已知反应n2o4 (g)=308K时，2 NO2 (g)的标准平衡常数k 为0.32。反应系统的总压力为PS 和2p，N2O4的离解程度及其比。用计算结果说明Lester column的原理。要在6-9室温下分解Ag2O，真空泵需要减少多少氧气分压？找到在6-10 10-5Pa的高真空状态下分解CuO的最低温度。6-11比较了总压力为p 时NH4HCO3与各组气体分压为p 时分解温度的差异。什么情况符合试管内这种物质分解的实际情况？在6-12 693K和723K处，将氧化汞分解为汞蒸汽和氧的平衡总压力为5.16*104和1.08*105 Pa，得到其温度区分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变化。研究热力学函数表，通过6-13二氧化硫和氧反应估算三氧化硫在400、600、800 的平衡常数。如果400 到600 以及600 到800 之间的温差为200 ，这种反应的平衡常数的变化是否相同？如果不同，如何解释差异？6-14雷暴导致空气中氮和氧的化合，这是自然中氮的固定是主要反应之一。在2033K和3000K的平衡状态下，NO的体积率分别为0.8%和4.5%，(1)吸热反应还是放热反应？计算(2) 2033K的平衡常数。在反应2 so 2(g)O2(g)=2s O3(g)(rhm=198 kj/mol)中，SO3的平衡分压的6-15以下有何变化？a将反应容器的体积增加一倍。b保持体积，提高反应的温度。c加氧量。保持d反应容器的体积，添加氩。6-16下面的反应从1L的容器平衡到298K:c(石墨)O2(g)=CO2(g) rHm=-393kJ/mol以下各种措施对氧的平衡分压有什么影响？a增加石墨的量。b增加CO2气体的量。c增加氧气量。降低d反应的温度。添加e催化剂。将6-17 PCl5(g)分解为PCl3(g)和Cl2(g)的反应是吸热反应。以下措施对五氧化二磷解离的影响是什么？a压缩气体混合物。b增加气体混合物的体积。降低c温度。d在保持混合气体体积不变的情况下向气体混合物中添加氩。在6-18 200体积为v的容器中，以下吸热反应达到平衡状态：NH4HS(g)=NH3(g) H2S(g)通过以下措施使反应重新平衡时，NH3的分压与原来的分压相比如何？增加氨。b增加硫化氢气体。c增加NH4HS固体。提高d温度。E.添加氩气会增加系统的总压力。F.将反应容器的体积增加到2V。据悉，氯在6-19饱和盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。请从均衡运动的原理中解释。在6-20实验中，氯溶于水后，约三分之一的CL2的不等状态转换为盐酸和次氯酸，求出了该反应的平衡常数，293K下的氯在水中的溶解度为0.09 molL-1。6-21在自然中固定氮的主要方法之一是，闪电的作用下氮和氧的反应生成NO，然后NO和氧继续生成与水反应生成硝酸的NO2。热力学研究表明，在通常的条件下，氮和氧的反应转化率低于闪电条件(如果催化剂存在时克服动力学障碍，氮和氧能在室温下反应)的转化率。问：氮和氧的反应是放热反应还是吸热反应？闪电引起的气体体积膨胀对反应的平衡转化率有什么影响？6-22超音速飞机在平流层释放的燃烧尾气中的炉(NO)通过以下反应破坏了臭氧：从而保护我们免受来自太阳的短波紫外线的伤害NO(g) O3(g)=NO2(g) O2(g)A.如果已知在298K和100kPa时NO，NO2，O3的生成自由能分别为86.7，51.8，163.6kJmol-1，请求出上述反应Kp和Kc。B.计算O3的平衡浓度，假设上大气中NO，O3，O2的浓度分别为210-9 molL-1 1，110-9 mol-1，210-3 molL-1，NO2的浓度为0，直到反应下降298 K为止。C.计算O3达到平衡时未破坏的比率。注：实际上，这种反应不太快，反应不易贡献平衡转化率。6-23通过热力学研究的反应：CO(g) 1/2 O2(g)=CO2(g)在1600 时，Kc约为1104。汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别测定为4.010-5 molL-1 1和4.010-4 molL-1 1。在汽车的排气管中添加1600 的充电器，并将氧气浓度始终保持在4.010-4 molL-1，以获得CO的平衡浓度和燃烧率。6-24 23问题系统中同时发生反应：SO2(g) 1/2 O2(g)=SO3(g) Kc=20汽车尾气原SO2气体的浓度为2.010-4 molL-1，因此询问了SO3的平衡浓度。6-25汽车的废气中有NO气体，他是汽车内燃机燃烧高温所产生的氮和氧的反应：N2(g)O2(g)=2to(g)KC=0.10(2000c时)在2L容器中进行了实验，起初氮和氧的浓度分别为0.81 molL-1，在平衡时求出了NO气体的浓度。6-26实验结果表