常见物质的电子式及结构式 (3)ppt课件

化学键，离子键：形成离子化合物，共价键，极性键：形成共价键，非极性键：形成非金属单质，配位键：形成特殊的原子团，如铵根、氢离子等。金属键：存在于简单物质或合金中，重点在于：定义、形成条件和判断方法。哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧、氢和其他非金属简单物质(稀有气体)、大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和大多数有机物质。(有一个单一的分子；化学式就是分子式。哪些物质能形成离子晶体？大多数活性金属的盐、强碱、氧化物和过氧化物等。普通原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。，2，1，用电子手段表示下列物质中键的形成过程：Na2O，KBr，AlF3，N2，HCl，H2O，练习：3，原子的电子形式，原子的电子形式，4，5，2氯化钠=2氯化钠，2，下列两个公式之间有什么区别和联系：6，电子形式和结构形式，普通物质，7，氮的电子形式和结构形式，nn，nn，8，氯分子的电子和结构形式，CLCL，:CLCL，_ _， 9、水分子的电子和结构式，HH，O，O，-，H，H，-，10，硫化氢的分子式，HH，S，HH，S，-，11，氨分子的电子和结构式，N，H，HH，N，H，HH，-，12，电子型二氧化碳，OCO，13，电子型二硫化碳，S，C，S， 结构式，C，H，cl，Hh:C，H，cl，hh，结构式，甲醇的C，hh，HH，o:C，HH，o，H，H，_ _，_ _，19，三氯化磷的电子结构式，clcl，p，Cl，_ _，_，clcl，p，Cl，:，20，次氯酸的电子结构式F，F，23，三氟化硼的结构式，B，F，F，-，-，-，-，-，-，-24，氢氧化钠的电子结构式，Na，O，H，25，电子氢氧化钡，ba，2，O，O，H，H，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和，和and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，and，29，电子氧化镁，mg，o，2，2-，30，电子溴化镁，mg，2，br，br，-，31，电子氯化铵，cl，n，hh，-，hh，:，31，电子氯化铵：3360，3360，3360，3360:37，三氯化铝的结构式，AlAl，Cclcl，Cclcl，38，二硫化亚铁电子，fess，2，2，3:3:3360，333:3360，333:33: 与酸反应置换氢的困难，最高价氧化物水合物的碱强度，此外，(1)相互置换能力，(2)与非金属结合的困难，(3)简单物质制备的困难，(42)返回目录页，(3)天才来自勤奋，金属非金属强度，非金属强度，下页，(1)与H2结合的困难，(2)气态氢化物的稳定性，(3)最高价含氧酸的酸性，此外，(1)与金属结合的困难， (2)气态氢化物的还原性，(3)相互替代，(43)回到目录页，(4)天才来自勤奋，金属非金属的强度，下页，(3)关键难点的突破，金属和非金属是元素的属性； 注：金属活性和非金属活性是简单物质的性质；例如，N2和白磷：氮比磷更非金属，但N2没有白磷活跃。在下一页，重点和难点被突破。金属和非金属属性是元素的属性。注：金属活性和非金属活性是简单物质的性质；例如，N2和白磷：氮比磷更非金属，但N2没有白磷活跃。45、突破重点和难点，回到目录页，天才来自勤奋，比较粒子半径、原子半径：下一页，同一时期从左到右逐渐减少；同一个部落从上到下逐渐增加。离子半径：(1)金属阳离子半径小于其原子半径；(2)非金属阴离子的半径大于其原子半径；(3)高价离子的半径小于低价离子的半径；(4)具有相同电子结构的粒子的核电荷越多，半径越小；(N3) (O2) FNaMg2Al3，S2ClKCa2，46，回到目录页，天才来自勤奋，序数推理的常见问题，下页，重点和难点的突破，氯化钠，盐酸，氧化镁，一氧化碳，一氧化氮，纳.AB型：A2B型：Na2S，H2O，N2O.AB型：氯化钙，二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫(氯化钙，二氧化硫)，过氧化氢，过氧化钠，c2h2.a2b2型：A2B3型：Al2O3，Al2S3，n2o3.a3b2类型：mg3n2.ab3类型：三氯化铝，NH3，三氯苯酚，bf3.47、突破重点和难点，回到目录页，天才来自勤奋，化合物的鉴别，下页，(1)离子化合物只要有阳离子和阴离子就可以判断；(2)非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。强碱：氢氧化钠等。大多数盐：氯化钠、硫酸钡等。注：NH4盐除外。氧化物：Na2O等。盐类：Mg3N2、NaH、Na2O2等。在下一页，1H:原子半径是最小的。外层的电子数=循环数；电子总数=电子层数；1A族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数量和质量分数的变化很小。原子序数最小；没有中子。形成酸和碱的基本元素；基本物质的密度最小。简单的物质可以通过金属与水或酸反应得到；单质是电解水产品之一。而氧可以产生两种液体H2O和过氧化氢。知识联想，49，知识联想，返回目录页，天才来自勤奋，知识联想，下页，2He:最外层是饱和结构，但不是8个电子；电子的总数是电子层数的两倍。3Li:最外层的电子数是第二外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应的原料之一；密度最低、重量最轻的金属；储存在石蜡中。4Be:最外层电子数=二次电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物是BeO；价态是2。5B:最外层比第二外层多一个电子数；BF3是一种非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)是一元酸；硼砂是一种硼酸盐玻璃材料。最外层的电子数是第二外层的两倍。它是形成大多数化合物的元素。金刚石、石墨和同素异形体(C60)；一氧化碳和二氧化碳的氧化物；简单氢化物CH4；规则四面体结构的键角10928；最高价含氧酸H2CO3；氧乙炔火焰；C2H2(乙炔)；氯化钙俗称电石；尿素二氧化碳(NH2)2含有46%的氮；除了稀有气体，很难失去电子和形成离子。碳占甲烷的3/4(75%)，氢占1/4 (25%)。碳酸钙含量为100；将CO2引入石灰水中产生沉淀，然后消失；二氧化碳灭火；充满二氧化碳的苏打水。知识联想，返回目录页，天才来自勤奋，知识联想，下一页，7N:最外层的电子比第二外层多3个。元素空气的含量最高，除稀有气体外，很难与其他物质发生反应。化肥的三大元素之一；氢化物NH3；氧化物最多(六种)；含氧酸包括硝酸和硝酸；气态氢化物水溶液只有碱性；常见的离子化合物NH4Cl含有配位键。NH4是规则的四面体结构；NH3喷泉；液氨制冷剂。8O:最外层的电子是二次电子的三倍；地壳是最丰富的。空气量的21%;用金属生成金属氧化物；有特殊的化合物形式，如H2O 2、Na2O、Na2O2等。氧气可以帮助燃烧。知识联想，返回目录页，天才来自勤奋，知识联想，下一页，9F:最外层比第二外层多5个电子，前18个元素的原子半径除h外最小；没有正价格；不能被氧化11Na:最外层的电子数是第二层的1/8，最内层的1/2；前18种元素的原子半径最大。碱是氢氧化钠；有Na2O、Na2O2等。漂白Na2O2，与H2O和CO2反应释放O2；含钾的合金是核动力反应堆的导热剂。天才来自勤奋，知识联想，下页，12Mg:最外层电子数=最内层电子数，二次电子数是最外层电子数的4倍，氢氧化镁不溶于介质和强碱；镁在冷水中很难反应，H2可以在热水中释放。氯化镁卤水。13Al:最外层比第二外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是两性金属；Al2O3是两性氧化物；氢氧化铝是两性氢氧化物；地壳中最丰富的金属；卡尔(SO4)212H2O明矾净化水；硫酸铝和碳酸氢钠灭火。最外层14Si的电子数是第二外层的一半，是最内层的两倍。地壳中的含量排名第二。二氧化硅纯原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物四氢化硅；含氧酸H4SiO4和H2SiO3(比碳酸弱)；二氧化硅是硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。15P:最外层比第二外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角60；含氧酸有两种：H3PO4、HPO3等。磷酸盐有三种形式。磷酸通常是固体；公式是98。在下一页，16S:最外面的电子比第二个外面的电子少2个电子。1 18号离子半径最大；最外层和最内层电子的总和=第二外层中的电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋的味道。硫铁矿(黄色)中的硫二硫化亚铁为-1；在二氧化硫和SO3，硫分别占50%和40%。氯化氢；从硫酸和氯化钠；亚硫酸氢钠与氯化钠反应，常见的钠盐有Na2S、Na2S、Na2SO3、Na2SO 3、Na2SO4、Na2SO4相应的酸：H2SO4、H2SO4和特殊形式的H2S2O3硫通常是黄色晶体或粉末，可溶于CS2；用来去除液态金属汞。天才来自勤奋，