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文档简介

.,1,专题一：粒子半径的比较,1、原子半径的比较2、离子半径的比较,.,2,粒子半径比较的总原则“三看”,“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,.,3,1、原子半径的比较,同周期：“核大径小”同主族：“层多径大”当电子层数和最外层电子数均不相同时，利用三角规律比较。,.,4,例1：比较下列原子半径的大小,Na、Al、S、ClB、N、FCo、K、Ca、ZnNa+、Mg2+、Al3+N3-、O2-、F-,.,5,例2：比较下列原子半径的大小,Na、Cs、K、HC、Pb、Si、SnF、Cl、Br、ILi+、Na+、K+、Rb+F-、Cl-、Br-、I-,.,6,例3：比较下列原子的半径,Na、BeO、PF、SNa、Al、CCa、Ge、P、Cl,.,7,2、离子半径的比较,对于同种元素而言，原子半径阳离子半径，阴离子半径原子半径对于同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大，反之越小。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，反之越大。,.,8,例1：比较下列离子的半径,Na、Na+Mg、Mg2+F、F-S、S2-N3-、N,.,9,例2：比较下列离子的半径,Fe、Fe2+、Fe3+H-、H、H+Cu2+、Cu+、Cu,.,10,例3：比较下列离子的半径,S2-、K+、Cl-N3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-,.,11,课堂检测,1、第三周期中原子半径最大原子是_，最小的是_。第三周期中离子半径最大离子是_，最小的是_。（注：硅和磷没有阴离子）,Na,Cl,S2-,Al3+,.,12,课堂检测,3、下列关于微粒半径大小的比较正确的是（）A.Na+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbKNa,B,.,13,课堂检测,6、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY,D,.,14,课堂检测,4、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC,C,.,15,7、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径r(A2)r(C)，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C
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