中考真题：达州市2018年中考化学试题（含解析）

2018年，四川省达州市参加了高中入学考试化学考试相对原子质量：h-1c-12o-16f-19cl-35.5 ca-40fe-56zn-65一、选择题1.日常生活中的下列现象，没有化学变化的是()A.食物腐败b .绿色植物的光合作用c .矿石粉碎d .铵氮肥和熟石灰的混合施用回答 c食物腐败是一个缓慢的食物氧化过程，所以发生了化学变化，所以犯了错误。植物的光合作用吸收二氧化碳和水来产生葡萄糖和氧气，导致化学变化和错误；c、矿石破碎是矿石形状的变化，不产生新的物质，它是一种物理变化，正确；铵氮肥和熟石灰混合释放出氨，发生了化学变化，不对。所以选择c。2.化学与我们的生活密切相关。以下陈述是错误的()A.身体需要热量主要来自糖B.新能源包括核能、风能和太阳能等。有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等。钙是人体所需的微量元素，缺钙会导致贫血回答 d解析答：人体的热量主要来自糖，这是正确的；B.新能源包括核能、风能和太阳能等。正确的；有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等。正确的；D.缺铁会导致贫血，缺钙会导致骨质疏松，失误。所以选择d。3.近年来，科学家们首次在较低温度下制备了二氟七氧化物，其化学性质在高温下相对稳定。以下关于二氟七氧化物的陈述是正确的()A.氟与氧的质量比为27b。二氟七氧化物属于氧化物氟元素的化合价是-1 d，它不能与其他物质反应回答 b分辨率原子序数比为733602，所以元素质量比不能是733602，所以是错误的。二氟七氧化物由两种元素组成，其中一种是氧，所以它是氧化物，对吗；二氟七氧化物中氟元素的化合价是7，所以这是错误的。d、二氟七氧化物的化学性质在高温下相对稳定，氮不能与任何物质反应，不对。所以选择b。4.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时释放大量热量。其反应的微观过程如下图所示。从这个数字来看，下面的陈述是正确的()A.该反应是置换反应。化学反应前后元素的类型没有变化C.化学反应之前和之后，分子的类型和数量没有变化。在反应之前，一氧化碳与氧气的质量比为74回答 b5.下图显示了A、B和C物质的溶解度曲线。以下陈述是正确的()点A. P表示溶液a和b的溶质质量分数在t1相等B.在t1时，当加热到t2时，a和c的饱和溶液将变得不饱和当甲含有少量乙时，甲可以通过蒸发结晶来提纯。在t1时，125克饱和的b溶液含有25克物质b回答 d分辨率点A和点P表示在t1时A和B的溶解度相等，但质量分数不一定相等，所以这是错误的。物质B和物质A的溶解度随着温度的升高而增加，因此随着温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而物质C的溶解度随着温度的升高而降低。因此，在温度升高之后，溶液C有晶体沉淀并且仍然是饱和溶液，这是错误的。物质C和物质A的溶解度随着温度的升高而增加，并且变化很大。物质B的溶解度随温度的升高而增加，变化不大。因此，当甲含有少量乙时，可以用冷却结晶法来提纯甲，这是错误的。在d和t1时，b物质的溶解度为25g，所以在t1时125g b的饱和溶液中含有25g b物质，这是正确的。所以选择d。6.误差分析是定量实验的重要组成部分。以下分析是正确的()A.用量筒测量10毫升水，并从下面读取，将导致水的实际体积变小B.为了测定溶液的酸碱度，首先用水湿润酸碱度试纸，这将导致一个大的d .配制6%氯化钠溶液，其中氯化钠含有杂质，氯化钠的质量分数较大回答 c分辨率答：用量筒测量液体体积时，视线应与凹面液位的最低部分齐平。如果从下面看，实际的水量会太大，而且是错误的。B.要确定溶液的酸碱度，首先用水湿润酸碱度试纸。对应于酸性溶液，酸碱度会变大。对于碱性溶液，酸碱度会降低并出错。c、如果铜粉的量不足，空气中的氧气不能完全排出，所以测量结果低而正确；d、准备6%的氯化钠溶液，氯化钠含有杂质，这相当于少量氯化钠，所以会导致少量氯化钠的质量分数和误差。所以选择c。7.在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存()A.Na、Ca2、NO3-、CO32- B、NH4、Cu2、Cl-、SO42-C.Ba2、K、OH-、NO3- D、Na、K、NO3-、Cl-回答 d8.下列图像不能正确反映相应的变化关系是()A.红磷在充满空气的封闭容器中点燃B.由二氧化锰和过氧化氢溶液制备氧气c .将氢氧化钡溶液滴加到氯化镁和盐酸的混合溶液中d、将足量的等质量分数稀盐酸分别加入到等质量分数的锌粉和铁粉中回答一解析答：红磷只与空气中的氧气反应。反应后，密闭容器中仍含有氮气和其他气体，所以压力不能降至0，所以这是错误的。在过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有变化，因此是正确的。C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，其中氢氧化钡首先与稀盐酸反应，因此首先不产生沉淀；当稀盐酸反应完成后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；氯化镁反应完成后，生成的氢氧化镁质量不变，因此是正确的；锌比铁更活泼，锌同时产生更多的氢，锌和同等质量的铁与足够的酸反应，铁产生更多的氢，所以D是正确的；所以选择一个。第二，非选择题9.请从碳、氢、氧、氯和钾中选择合适的元素，并用化学术语填空：(1)两个氢原子_ _ _ _ _ _ _ _；(2)供应动物时吸入的气体_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)碳酸钾是草木灰的主要成分。加入稀盐酸会产生大量气泡。请写下反应的化学方程式。回答 (1)。2h (2)。O2 (3)。k2co 32 HCl=2kclh 2 CO2分辨率 (1)两个氢原子表示为. 2h；(2)供给动物时吸收的O2；(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为k2co 3 HCl=2kclh 2 CO2 1。10.图一是元素周期表中铝元素的相关信息。图B是几种粒子的结构示意图。仔细分析答案：(1)图A中的铝元素信息有错误，请更正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)铝原子的相对原子量_ _ _ _ _ _；(3)图B中，结构稳定的原子为_ _(填写序号，下同)；(4)在图B中，与铝不属于同一时期的元素是_ _ _ _ _ _。回答 (1)。Al (2)。26.98 (3)。AD (4)。A分析 (1)铝元素的象征是铝；(2)铝原子的相对原子量为26.98；(3)在结构图中，最外层电子数为8(氦为2)的结构是稳定结构，所以图中的AD是结构稳定的原子，而B是结构稳定的离子，所以选择AD；(4)电子层数=循环数。一个原子只有一个电子层，所以它和铝不属于同一个周期。BCD原子有三个电子层，所以它和铝属于同一个周期，所以选择A。11.一个县的自来水来源是一个大水库。一个化学兴趣小组开展了一项净化水的实践活动。请回答以下问题(4)液氯杀菌常用于自来水生产过程中。它将与水发生如下反应：Cl2 H2O=氯化氢氯化氢(次氯酸)，次氯酸不稳定，容易分解：2HClO=氯化氢O2该兴趣小组的同学肖军用长期使用的自来水配制硝酸银溶液，出现白色沉淀。请解释沉淀的原因(用化学方程式表示)。(5)保护水环境和珍惜水资源是每个公民的责任和义务。以下措施有利于保护水资源。A.化肥和农药的过度使用b .工业废水达标排放C.实验室废液不经处理直接排放。石灰石作为固体流动剂加入煤中，以减少酸雨对水源的污染回答 (1)。玻璃棒(2)。吸附(3)。肥皂水(4)。盐酸硝酸银3=氯化银HNO 3 (5)。B d分辨率 (1)过滤装置应配备铁架漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒，因此玻璃棒应充满。(2)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；(3)使用肥皂水测试软水和硬水。例如，泡沫多、浮渣少的水是软水，浮渣少的水是硬水。(4)自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为盐酸硝酸银3=氯化银HNO 3(5)过量使用化肥和农药会造成水污染和失误；(二)工业废水达标排放可以减少水污染，这是正确的；C.未经处理直接排放实验室废液会造成水污染和误差；在煤燃烧中添加石灰石作为固体流动剂以减少酸雨对水源的污染是正确的。BD被选中。12.一碘是初中化学中常见的物质，其中一碘是最简单的有机物，其两种元素的质量比为3: 1。它不会在空气中完全燃烧。产品C和D中元素的组成是相同的。固态碳通常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫色固体，H是红色粉末。它们之间的关系如图所示：请回答以下问题：(1)A和E的化学式分别为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _；(2)在化学变化中，元素价增加的反应物是还原剂，元素价降低的反应物是氧化剂。在d和h的反应中，_ _ _ _ _ _ _是氧化剂；(3)我生成g _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学方程式。回答 (1)。CH4 (2)。H2 (3)。Fe2O3或氧化铁(4)。硫酸亚铁=硫酸亚铁铜分辨力 A是最简单的有机物，两种元素的质量比为3: 1，所以A是CH4；结果中的元素组成是相同的。固态的碳通常用于人工降雨，所以碳是二氧化碳，D是一氧化碳，由甲烷点燃产生的B是水，所以E是氢，红色的F是氧化铜，红色的固态G是铜，H是氧化铁，I是铁。(1)A的化学式为CH4，E的化学式为H2；(2)D为一氧化碳，H为三氧化二铁，一氧化碳和氧化铁反应中铁元素的价态降低，氧化铁为氧化剂；(3)为铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为四硫化三铁=四硫化二铁铜；13.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳与氧的质量比为314，则固体混合物与氧化钙和碳酸钙的质量比为_ _ _ _ _ _；取出25.6克固体混合物。加入219克具有10%溶质质量分数的稀盐酸以完全反应。将所得溶液蒸发结晶，最终得到质量为_ _ _ _ _ _克的固体回答 (1)。7336025 (2)。33.3分辨率氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳与氧的质量比为3: 14=12:56。从化学式中可以看出，含12质量份碳元素的碳酸钙中氧的质量比为48质量份，碳酸钙中氧的质量比为100质量份，则氧化钙中氧的质量比为(56-48)=8质量份，含8质量份氧元素的氧化钙的质量比为562=28质量份，因此，作为氧化钙14.氢氧化钠是一种重要的工业原料，也是实验室常用的药物。小明和小芳做了如下研究：(1)肖明查阅资料得知，氢氧化钠溶液在空气中易变质，其变质的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)小明在氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，中和反应的本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；然后，如下研究反应后废液的溶质：问题氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后，溶质是什么？参考硫酸钠溶液是中性的。猜想假设猜想一硫酸钠和氢氧化钠；猜二硫酸钠和硫酸；猜测三。设计实验实验操作实验现象实验结论(1)取试管中少量废液，滴几滴酚酞试液解决方案没有明显的变化。我猜_ _ _ _ _站不住脚(2)取少量废液进入试管，滴几滴氯化钡溶液_猜想二成立反思与评价萧方认为实验操作得出的结论是不成立的。为了证明猜想二成立，可以在废液中加入少量的氧化铜粉，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。回答 (1)。2NaOH CO2=Na2CO3 H2O (2)。氢离子与氢氧根离子结合生成水或氢氧基-=H2O (3)。硫酸钠(4)。I (5)。产生白色沉淀(6)。硫酸铜=硫酸铜H2O分辨率 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为. 2氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O；(2)中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水