到实验室去：氧气的实验室制取与性质 (3).ppt

,第四单元第三节氧气,第1课时氧气的实验室制法,学习目标,1、掌握实验室制取氧气的反应原理和装置，收集、验满，以及操作注意事项（重点）2、认识催化剂、催化作用的概念,猜谜：说是宝，真是宝，说它宝贵到处跑。不香不臭没味道，越往高处越稀少。无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物植物离不了。打一气体,实验室制取气体物质的思路分析,1、选择反应物,2、如何控制反应条件,3、确定发生装置,4、确定收集装置,5、是否环保、安全,你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？,1、水(H2O)2、二氧化碳（CO2)3、食盐（主要成分为NaCl)4、高锰酸钾（KMnO4）5、过氧化氢（H2O2）6、甲烷（CH4）7、氯酸钾（KClO3）,这些物质中含有氧元素,一、选择反应物,某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？,A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠,二、确定化学反应、控制反应条件,还要考虑成本、是否产生有毒物质、反应速度、反应是是否耗能,过氧化氢溶液,观察：向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。,实验探究（活动天地4-4）：,二氧化锰,实验现象,木条不复燃木条复燃,几乎无氧气产生生成了氧气,能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。,改变的含义是提高或者降低，催化剂不一定提高化学反应速率，只改变化学速率，不能增加生成物的质量。,催化剂：,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。（注：二氧化锰是过氧化氢的催化剂，但不能说二氧化锰是催化剂）,练一练,1、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂。B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用,D,过氧化氢水氧气,二氧化锰,反应原理,H2O2H2OO2,利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。,三、选择发生装置（考虑：1.根据反应物质的状态2.反应条件）实验室制取氧气的发生装置,固体加热,固液不加热,向上排空气法,向下排空气法,排水法,小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L（氧气的密度比空气的大）。,密度比空气大,密度比空气小,不溶于水,四、选择收集装置（要考虑1.根据气体在水中的溶解性，2.根据气体的密度）,向上排空气法,密度比空气大,制取一瓶氧气，操作步骤如下：,连接并检查装置的气密性.将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中.向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞。向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。再用向上排空气法收集一瓶氧气。排水法收集氧气时，当集气瓶一侧有气泡放出时，证明已收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,小结：操作步骤：,检、装、收、验满,实验室制取氧气的操作,如何检查？,检查装置气密性：方法一:关闭分液漏斗活塞,将导管末端放入水中,双手握住锥形瓶,如导管末端有气泡冒出,说明装置气密性良好.方法二:用弹簧夹夹紧橡皮管,向分液漏斗中加水,如在分液漏斗末端留有一段水柱,说明装置气密性良好.,交流反思：实验中的注意事项,1、实验前应首先检查装置的气密性；,2、导管刚露出橡皮塞即可,3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；,4、取出后的集气瓶应正放。,讨论交流：如何检验一瓶气体就是氧气呢？,检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。,验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。,直接观察：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。,如何检验收集的氧气已满了呢？,总结,一、氧气的实验室制法（重点）1.药品2.反应原理3.实验装置（1）发生装置（2）收集装置4、操作步骤5.检验方法6.验满方法,过氧化氢溶液和二氧化锰,固液不加热,排水法或向上排空气法,检、装、收、验满,将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。,练一练,2、一氧化氮在常温下是一种