第五章多元系的复相平衡和化学平衡.ppt

第五章多元系的复相平衡和化学平衡,1单元系至多元系的推广,多元系是指含有两种或两种以上化学组分的系统。例如：含有氧气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体是一个三元系，盐的水溶液，金和银的合金都是二元系。多元系可以是均匀系，也可以是复相系。含有氧、一氧化碳和二氧化碳的混合气体是均匀系，盐的水溶液和水蒸气共存是二元二相系，金银合金的固相和液相共存也是二元二相系。在多元系中既可以发生相变，也可以发生化学变化。多元系的每一相都可能含有多种粒子，需在单元系的基础上加以推广,热力学函数与基本方程,I单相系,广延量与强度量若A代表广延量，B代表强度量：以粒子数与T、p为自变量，广延量可表示为：,欧拉方程吉布斯自由能与化学势的关系吉布斯杜哈姆关系k种组元的相，有k+1个独立强度变量,II复相系（有个相）,这时每个相各有其热力学函数和热力学基本方程。总体积、总内能、总熵、各组元的总粒子数（由广延性）：若每相压强相同，可定义总焓若每相温度相同，可定义总自由能若每相压强温度均相同，可定义总吉布斯自由能,2吉布斯相律,多元系的复相平衡条件(无化学反应)每相的温度相同每相的压强相同同种组元在不同相之间的化学势相同这个方程给平衡时强度量之间加了约束条件当两相用固定的半透膜隔开，半透膜只让第i种组元通过而不让任何其它组元通过时，只需要保证以及，称为膜平衡。,吉布斯相律由吉布斯杜哈姆关系，每一相可由k+1个独立强度变量描述由复相平衡条件，个相平衡时强度量需要满足约束方程，共个故独立强度变量数为：上面的讨论中假设每个相中都有全部的k种组元，实际情况并不一定是这样，如果某一相少了第i种组元，描述这一相的强度量减少一个，的约束方程也会同时减少一个，不变。,以盐的水溶液为例讨论二元系的自由度数：盐的水溶液单相存在时，。溶液的温度、压强、浓度在一定的范围内都可以独立地改变。溶液与水蒸气平衡时，。水蒸气的饱和蒸气压随温度和盐的浓度而变，只有温度和浓度是独立参量。具有某一浓度的溶液冷却到一定温度，溶液、水蒸气、冰三相平衡共存，。溶液中盐的浓度作为此时唯一的独立参量。低温下，溶液中盐的浓度升高到一定的数值时，溶液达到饱和，盐开始从溶液中析出，溶液、水蒸气、冰、盐四相共存，。四相平衡时具有确定的浓度、温度和饱和蒸气压，称为四相点。,3二元系相图举例,从原则上说，如果知道各组元的化学势，根据相平衡条件就可以确定相图。由于缺乏化学势的全部知识，相图实际上是由实验直接测定的。可以根据相律来理解相图。,二元系有两个组元，每一个相都需要三个强度变数来描写它的状态。通常这三个量选温度T，压强p，和一个组元（例如B组元）的摩尔分数或者质量百分比取T,p,x为三维空间坐标，可以画出二元系的相图。平面上画出三维图不方便，通常在固定的压强下以T和x为变量，或者在固定的温度下以p和x为变量，在平面上画出二元系的相图。,金-银合金相图如果两种金属在固相可以任意比例互相溶解，形成的合金称为无限固溶体。金-银合金非常接近无限固溶体，以T,x为变量画出其相图如下。,表示液相区，由相律可知它的自由度为3，p,T,x在一定范围内可是独立的变量。表示固相区+表示两相共存区，根据相律，此时的自由度为2。因此在给定的P,T下，液相和固相的成分是确定的。例如：在线段QQ线上液相的成分由Q点的横坐标给出，固相的成分由Q点的横坐标给出。系统从P点开始冷却，沿着直线下降，到达Q点时合金开始凝固，温度由Q经O降到R，液固两相共存，到R点后完全变为固相。与单元系不同，凝固过程是在由Q至R的一个温度范围内完成的，该温度范围与合金的成分有关。,在一定的温度下，共存的两相的成分不同相图描述的是平衡过程，每一点所代表的状态是平衡态。根据相图可以求出系统中各相的质量比例。O点的横坐标给出整个合金中B组元的成分，液相中B组元的成分由M点的横坐标给出，固相中B组元的成分由N点的横坐标给出，以表示液相的质量，表示固相的质量，于是有,称之为杠杆定则,镉-铋合金相图液相中两组元A和B可以具有任意的比例，固相中A和B完全不相溶解。固相可以是A相或B相，如果固相中A和B共存，则形成A晶粒和B晶粒的机械混合物。在O点温度下液相的质量与纯A的质量之比为C点称为低共熔点，形成A相、B相和成分为的液相三相共存。在C点结晶出来的A晶粒和B晶粒的机械混合物称为共晶体。,混合物相图右图是饱合蒸气压下液态的相图。横坐标为的浓度x。共存时浓度x与温度的关系由共存线表示，由共存曲线的形状可知，超流相中的浓度x随温度的降低而降低，而正常相的x则随温度的降低而升高。在100mK以下，正常相的浓度x趋于100%，而超流相的浓度x趋于6.4%。正常相密度较低，两相共存时正常相浮在超流相上面。,4化学平衡条件,讨论多元系各组元可以发生化学反应时系统达到平衡所要满足的条件，称为化学平衡条件。为简单起见，只讨论系统是单相系的情形，即单相化学反应。4.1化学反应式高温下氢、氧和水发生合成和分解反应热力学中写作单相化学反应的一般形式为式中Ai是i组元的分子式，i是i组元的系数。,方程中带正系数的组元为生成物，带负系数的组元为反应物,以表示i组元的偏摩尔焓，则在等温等压条件下发生化学反应（*）以后（i组元，完全反应），系统的焓的改变为由H=U+pV知等压过程中焓的增加等于系统在过程中从外界吸收的热量，以表示等压条件下发生化学反应（*）时系统从外界吸收的热量，即有，称为化学反应（*）的定压反应热。由焓是态函数可知：如果一个反应可以通过不同的两组中间过程到达，两组过程的反应热应当相等，这就是赫斯(Hess)定律，其实际重要性在于计算实验不能真接测得的反应热。,4.2化学平衡条件假设反应是在等温等压条件下进行的。设想系统在等温等压条件下发生一个虚变动，令表示共同的比例因子，i组元物质的量的改变为引起的系统的吉布斯函数改变为在等温等压条件下，平衡态的吉布斯函数最小，必有由此可得上式（*）就是单相化学反应（*）式的化学平衡条件。如果平衡条件（*）未能满足，反应就要进行。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即,4.3反应度给定初态下各组元的物质的量，终态各组元的物质的量将为只要定出参量，就可以确定终态各组元的物质的量。式中任何都不应为负值，以和表示满足条件的的最大值和最小值，即。定义反应度为,其中为共同的比例因子,当反应正向进行到最大限度时取可能的最大值，这时当反应逆向进行到最大限度时取可能的最小值，这时化学平衡条件：*若由化学平衡条件（*）式求得满足，反应达到平衡，可计算得到；*若不在上述范围，反应将由于某组元的耗尽而停止，这时不满足化学平衡条件（*）式而化学反应已完成，反应度为0或1。,5混合理想气体的性质,纯理想气体的性质内能与体积无关，仅是温度的函数,其中是温度的函数,混合理想气体各组元的化学势是温度、压强和各组元摩尔分数的函数。如知道多元系各组元的化学势，则由化学平衡条可推求处在化学平衡下的，进而可以确定化学反应度。本节讨论混合理想气体的热力学函数，根据所得的化学势在下一节分析理想气体化学反应的平衡问题。道尔顿分压定律：此定律对实际气体并不完全正确，只是低压下的极限性质，因而只适用于混合理想气理。由理想气体的物态方程，有，代入分压定律得即为混合理想气体的状态方程。i组元的分压与总压强的关系：,实验指出，一个能够通过半透膜的组元，它在膜两边的分压在平衡时相等。假设半透膜的一边是混合气体，另一边是纯i组元气体。多元系的复相平衡条件一节讲过，若i组元可以通过半透膜，则达到平衡时两边温度必须相等，i组元在两边的化学势也必须相等；加上组元i在两边的分压也相等，即有其中是i组元在混合气体中的化学势，是纯i组元理想气体的化学势。,根据纯理想气体的性质，可得,S表达式第一项是各组元单独存在且具有混合理想气体的温度和压强时的熵之和，第二项C是各组元气体在等温等压混合后的熵增。假设有两种气体，物质的量各为n，令它们在等温等压下混合，混合后的熵增为。上述S的表达式仅适用于不同气体，由熵的广延性，对同种气体混合有C=0。由性质任意接近的气体过渡到同种气体，熵增由突变为零，称为吉布斯佯谬（在量子统计中得到解释）。,例实验发现，稀溶液中某溶质蒸气的分压与该溶质在溶液中的摩尔分数成正比。这结果称为亨利定律。如果在任何浓度下均成立，溶液称为理想溶液。求理想溶液各组元的化学势。解：将稀溶液饱和蒸气看作混合理想气体，对蒸气中i组元以表示溶液中i溶质的摩尔分数，有最后一步用到了亨利定律。积分得,上式给出了蒸气中i组元的化学势。平衡时i组元在两相中的化学势相等，所以上式也是稀溶液中溶质i的化学势。理想溶液可以取0至1的任何值。令，知是纯i组元的化学势。,6理想气体的化学平衡,将化学势代入得定义Kp称为化学反应的定压平衡常量，简称平衡常量。利用Kp可以将化学平衡条件表为，这个式子给出气体反应达到平衡时各组元分压间的关系，称为质量作用定律。,化学平衡条件,将代入上页质量作用定律的表达式得式中假如平衡条件未被满足，反应正向进行（）的条件是,如果已知某一化学反应的平衡常量，在给定初态各组元的物质的量时，由质量作用定律可以求得反应达到平衡时终态各组元的物质的量。例设将1/2mol的H2S，3/4mol的H2O，2mol的H2，1molSO2引入容器，化学反应的平衡条件为对于给定初态，可得终态各组元的物质的量为终态总的物质的量为,可以算得（终态）各组元的摩尔分数，例如对其它组元也可以得到相应的，代入质量作用律，得如果已知平衡常量，由上式可以求得，进而可以得到达到平衡时各组元的摩尔分数。,平衡常量也可以由实验测定。以水的化合和分解为例，假设在某一高温下，反应的正过程与逆过程达到平衡，形成的混合气体。将混合气体迅速冷却，气体的成分不会发生改变。测量气体中各组元的浓度就可以确定原来高温下的平衡常量。,例讨论四氧化氮的分解该反应的平衡条件是设初态有n0mol的N2O4，达到平衡后，已分解的N2O4的物质的量为，则平衡后的总的物质的量，也就是前面定义过的反应度，这里称作分解度。可以得到于是有,若平衡常量Kp已知，由上式可以求得分解度与温度和压强的关系。反之，如果测得分解度，也可以求得平衡常量。在N2O4的分解问题中，分解度可以由气体的密度定出，等温等压（T,p）时，其中和分别是初态和终态时的气体密度。,将代入平衡常量的公式，得如果温度变化的范围不大，气体热容量可