无机化学课件16-d区元素(一)PPT课件

.1，第16章，区域D (I)中的元素，*16.7金属有机化合物，*16.6铂系元素，16.5铁钴镍，16.4锰，16.3铬钼钨多酸络合物，16.2钛钒，区域16.1d中的元素，区域2中的元素，3，16.1 D，区域16.1.5d中元素的颜色，区域16.1.4d中元素的氧化态，区域16.1.3d中元素的化学性质，区域16.1.2d中元素的物理性质，区域16.1.1d中元素的原子半径和电离能5，2.d中元素在区域16 . 1 . 1D中的原子半径从左到右缓慢减小，在同一时期内元素的原子半径略有增大。同源物的原子半径自上而下增大，但由于镧系元素除B外在五、六个周期内收缩，同源物的原子半径非常接近，导致元素性质相似。总趋势：同期左右，从小到大，范围不大。同一个家族是不规则的。4。D区元素的第一电离能。8，16.1.2d区域中元素的物理性质，具有最高熔点和沸点的元素物质：钨(W)，具有最高硬度的金属，铬(Cr)，具有最高密度的元素物质，锇(Os)，导电性，导热性和良好的延展性。9，熔点图，区域10、16.1.3d、11、第一过渡系统的基本物质比第二过渡系统的基本物质更活跃；例如，第一过渡体系可以与除铜以外的稀酸反应，第二和第三过渡体系只能溶于王水和氢氟酸，而钌、铑、锇和铱不溶于王水。2.直接与活性非金属(卤素和氧)形成化合物。3.用氢形成金属氢化物：例如：VH18、TaH0.76、LaNiH5.7. (4)用硼、碳和氮形成间充质化合物。总趋势：活动从上到下减少。例如，锰的氧化态是连续的，锰(一氧化碳)5Cl(1)，锰(一氧化碳)5，锰(一氧化碳)5(-1)。注意：红色是一种常见的氧化态。 14、16.1.5 d、锰()、铁()、钴()、镍()、铁()、铜()和水合离子区元素离子的颜色各不相同。15，*16.3.4与多元酸、杂多酸及其盐的多元酸复合物，*16.3.3钼和钨化合物，16.3.2铬化合物，16.3.1铬、钼和钨化合物，16.3铬钼和钨多元酸复合物。16，铬亚组():铬，钼，钨，SG，16.3.1铬，钼和钨化合物，价电子构型：(n-1)d4-5ns1-2，灰白色金属，高熔点和高硬度。表面容易形成氧化膜。纯铬在室温下溶解在稀盐酸和硫酸中，并在浓硝酸中钝化。与活性非金属和碳、硼、氮在高温下反应。17，水溶液中铬的各种离子，Cr2 (aq)，Cr3 (aq)，16.3.2铬化合物，18，铬元素电位图，/V，/V，19，(3)溶液中六价铬含氧酸及其离子的转化，酸碱度的影响，酸碱度6:四价铬。H2Cr2O7、H2CrO4是强酸，仅存在于稀溶液中。1.铬()化合物。20，(4)铬()的不溶性盐，铬酸盐比相应的重铬酸盐溶解性差。(5)k2cr 2o 7、(22，2)铬(iii)化合物的氧化、性质：(灰绿色)、(亮绿色)、(1)1)Cr2O 3、(2) Cr (oh) 3、23、铬(H2O) 6 3 铬(oh) (H2O) 5 2h、2铬(H2O)63(H2O)4Cr(OH)2Cr(H2O)42H2O、24，(4)铬()由于其还原性和氧化作用，在碱性条件下容易氧化。Cr2 (AQ) Cr3 (AQ)，25，(5)配位的铬()，配位数为6，Cr3由d2sp3杂化轨道键合。例如水合异构体。26，(6)识别铬()，铬()，氢、27，总结：28，16.4.1元素锰，16.4锰，*16.4.3吉布斯函数变化-锰的氧化图，16.4.2锰化合物，29，锰亚组(VIIB):MnTcReBh价电子构型：(n-1) d5n2，16.4.1锰的简单物质，锰的简单物质的性质：白色金属，硬而脆，活性金属：30，16.4.2锰的化合物，锰的价电子构型：3d54s2Mn锰的氧化值是连续的：从-2到7。常见氧化值：7、6、4和2。常见化合物：高锰酸钾、硫酸钾、二氧化锰、硫酸锰和氯化锰。除二氧化锰外，其余的易溶于水，因此，含锰离子为：31，水溶液中锰的各种离子及其性质，氧化值7 6 3 2，紫红色，深绿色，红色，微红d电子数d0d1d4d5，32，锰元素电位图：33，1。锰()化合物，强氧化。34，不稳定性，加热，(见光)化合物暴露于酸、浓碱中， 35，2。锰()，在酸性和中性溶液中的歧化，K2MnMnO2，36，还原性(碱性)，强氧化剂，3。锰()化合物：二氧化锰。37，4。锰()化合物，锰(H2O)62锰(氢)(H2O)5氢，在碱性条件下，锰(氢)2是碱性的。Mn2还原能力弱，Mn2通常被认为是NaBiO3，在介质中使用的硝酸和Mn2的量不应太多。MnS(肉色):稀酸可溶性硫化物。39，摘要：(黑褐色)，(白色)，(肉色)，(深肉色)，无O2OH-，H，氯化钾KOH，H或CO2(歧化)，H2O SO32-，OH-(浓缩)SO32-，H或CO2(歧化)，紫色，深绿色，40，16.5铁钴镍，16.5.1铁、钴和镍的简单物质，16.5.3铁、钴和镍的络合物，16.5.2铁、钴和镍的化合物，41，农村；镍黄铁矿：镍黄铁矿；赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：四氧化三铁；菱铁矿：三氯化铁；黄铁矿：硫酸亚铁；铁、钴和镍的化学性质是：中等活性金属，1。与稀酸反应，2。用浓酸通过冷浓硝酸钝化铁、钴和镍。与非金属反应，4。与钴、铁、钴、镍形成羰基化合物，在水和空气中稳定。44，除铁外，最高氧化值未达到3d和4s电子数之和。16.5.2铁、钴和镍的化合物，45，重要的铁化合物，46，重要的钴(ii)和镍(ii)的化合物，47，铁、钴和镍的元素电位图，48，氧化性：铁(iii)钴(iii)镍(iii)，氧化性，铁(III)钴(III)镍(III)氟-三氟化铁3 *(在350下分解)氯-三氯化铁*(在室温下分解)溴-三氟化铁* * 1-* * *，16 . 5 . 2铁、钴和镍的化合物，45，重要的铁化合物，46，重要的钴(ii)和镍(ii)的化合物，47，铁、钴和镍的元素电位图，48，氧化性：49，1。铁、钴和镍的氧化物和氢氧化物，(1)铁、钴和镍的氧化物Fe2O3红棕色、FeO黑色、Fe3O4黑色；Co2O3xH2O深棕色，CoO灰绿色；Ni2O32H2O为灰黑色，NiO为绿色。50，(2)铁、钴和镍的氢氧化物。51，氯氧化(碱式氯化钴)，(慢)，还原性：铁(二)钴(二)镍(二)，m=钴，镍，52，2。铁、钴和镍的盐，氯化铁深棕色，铁(NO3)39H2O淡紫色，氯化铁淡蓝色，硫酸亚铁淡绿色，53，(NH4)2Fe(SO4)26H2O(摩尔盐)是浅绿色，二氧化硅是淡紫色，氯化钴是粉红色，氯化镍是草绿色，氯化镍是深绿色。镍(NO3)26H2O是绿松石。(1)在水溶液中水解，=10-9.5，=10-3.05，铁(oh)(H2O)52铁(oh) 2 (H2O) 4 h，=10-3.26，55，Fe3水解的最终产物：Fe(OH)3，结构：2铁(H2O)63(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)442H2O，水合铁离子二聚体，=10-2.91，2铬(H2O)63(H2O)4Cr(OH)2Cr(H2O)442H2O，56，=10-12.20，=10-10.64，57，(三氯化铁破片剂)，红色，(2)Fe3是中等强度氧化剂。(3) Fe2具有还原性。59，(4)三氯化铁具有明显的共价性，易潮解，在蒸汽中形成二聚体，(5)氯化钴26H2O变色硅胶。60，1。铁络合物，高自旋：铁F63-，铁(NCS)n(H2O)6-n3-n低自旋：铁(氯化萘)63-，铁(氯化萘)64-铁(氯化萘)5NO 2-，16.5.3铁，钴，镍络合物。61，K4菲(CN)6黄；K3铁(氯化萘)6红色血盐，红色晶体。异硫氰酸铁()配合物离子，Fe3识别反应。62、普鲁士蓝、特恩布尔蓝、普鲁士蓝、特恩布尔蓝、特恩布尔蓝的组成是：KFE三世(CN)6FeIX，该反应用于Fe2鉴定(酸性条件)。该反应用于鉴定Fe3(酸性条件)。棕色用于识别“棕色环”、“64，2”。钴络合物，其中大部分是低自旋(CoF63-除外)，例如：钴(NH3)63，钴(CN)63-，钴(NO2)63-在溶液或固体状态下非常稳定。 65，CO()配合物分为两类，一类是粉红色八面体配合物，另一类是蓝色四面体配合物。钴()的八面体配合物大多是高自旋配合物，而低自旋配合物很少。，66，钴()配合物具有很强的还原性，钴(CN)5H2O3-:易流失，4钴(NH3)62o 2h2o4钴(NH3) 6 34oh