物质的量、摩尔质量

1.2化学计量在实验中的应用物质的量的单位摩尔；摩尔质量,【学习目标】,1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。,古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？,铅笔是一打一打的,订书钉是一排一排的,曲别针是100只装一盒,订书钉,根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？,【想一想】,1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）,2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）,3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）,1打等于12支，100只为1盒,能总结，会归纳，也是一种学习哦!,化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？,一、物质的量（n）1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。2.符号：符号为n3.单位为“摩尔”，符号为mol。4.适用范围：用于计量微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。如：1molH21molH1molH+1mol氢,1.说出下列语句的含义。（1）molH（2）molH2（3）1molCO2,物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号,表示mol的氢原子,表示mol的氢气分子,表示1mol二氧化碳分子,【练一练】,【练一练】,2.下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量D.摩尔是表示物质质量的单位,【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。,A,【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。,1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？,【想一想】,2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？,【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023mol-1表示。,规定：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,二、阿佛加德罗常数,符号：,NA,近似值：,单位：,mol-1,6.021023,具体值：,与0.012Kg12C所含碳原子数相同,一打铅笔是12只铅笔,1molC含NA个碳原子，约含6.021023个碳原子,1molH2O含NA个水分子，约含6.021023个水分子,1molS含NA个硫原子，约含6.021023个硫原子,说一说,2molH2O含个水分子，含个H,含个O,2.5molH2O含个水分子含个H,含个O,3NA个水分子的物质的量是mol,含个H,1个水分子的物质的量是mol,4NA,2NA,4NA,2NA,3,6NA,练一练,2NA,2.5NA,4NA个水分子的物质的量是,4mol,三、n、NA、N三者关系,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,例题,N(O)=2N(O2)=23.011023,=6.021023,在1.5molSO3中含有氧原子数目是多少？,练习,解:N(SO3)=n(SO3)NA,=1.5mol6.021023mol-1,=9.031023,答：SO3的氧原子数为2.7091024个。,N(O)=3N(SO3)=39.031023,=2.7091024,1.1mol氧2.0.25molCO23.摩尔为7个基本物理量之一4.0.5molH2有3.011023个氢原子5.3molNH3有3molN原子，9molH原子,正误判断,错,错,错,对,对,1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？,【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.021023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。,【思考与交流】,1mol微粒的质量有什么规律?,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。,【想一想】,1molH2O的质量是18g,水的摩尔质量是18g/mol,1molFe的质量是56g，铁的摩尔质量是56g/mol,1molO2的质量是,氧气的摩尔质量是.,molNaCl的质量是58.5g氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol,说一说,32g,64克,3摩尔,5摩尔,练一练,二、摩尔质量,每摩尔物质具有的质量。,克/摩,符号：g/mol或gmol1,等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。,我知道计算公式了。,1.定义：,2.单位：,3.数值：,4.公式：,符号：M,总结：,物质的量将可称量的物质的质量与微观粒子的数目联系起来。,意义：,【练一练】,下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23gmol-1,【提示】注意摩尔质量的单位。,AB,(1)已知任意两项就可以求得第三项。(2)已知任意两项就可以求得第三项。(3)通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。,小结,1.下列关于物质的量的说法中正确的是()A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量,C,2.下列说法中正确的是()A.1mol任何物质均含有6.021023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C约含有6.021023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧,B,【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。,3.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?,解:硫酸的相对分子质量是98，,所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。,n(H2SO4)=,4.9g,98g/mol,=0.05mol,答：4.9克H2SO4含有3.011022个硫酸分子。,N(H2SO4)=,0.05mol6.021023个/mol,=3.011022个,先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算,国际单位制（SI）的七个基本物理量,返回,到目前为止,测得比